某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去).(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是______.(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取______a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是______.(4)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象.该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;②在此条件下,NO2的转化率极低;③______.(5)此实验装置存在一个明显的缺陷是______.(6)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是______.实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为______.