热化学方程式的ΔH的单位kj/mol有什么意义，怎么来的，为什么化学计量数会影响ΔH数值？

Question

快来回答，我还没采纳。

Answer 1

△H表示化学反应的焓变，其单位是kj/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。它是反应过程中，生成物所含的能量减去反应物所含的能量，用△H表示。如果是负数那说明反应生成的物质能量减少了，正数反之。假设一种物质1mol所具有的能量为h，那么2mol物质的能量就是2h。
举个例子
2H2+O2=2H2O
△H=水的能量－H2的能量×2－O2的能量
大概就是这样，讲得通俗了一点，希望你可以帮到你追答

不好意思啊，漏了一个2。是2△H=水的能量。－H2的能量×2－O2的能量

追问

你自己说了“△H=kj/mol表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量”
既然如此表示能量应该用kj呀，而不是kj/mol
就好比你说 1千克重物的密度是1千克/立方米 2千克重物的密度是2千克/立方米

追答

kj表示热量单位啊，没有表明多少物质的能量啊。
kj/mol 表示每摩尔（mol）物质放出的热量，定义都是这样写的啊

Answer 2

在定压情况下每进行1mol次反应放出的热量。

没啥化学上的原理，纯粹是定义的时候化学计量数在幂上，所以写化学方程式的时候a还是1/2a会让Kc不同。

追问

为什么化学计量数会影响ΔH数值？

Answer 3

ΔH表示化学反应的焓变，其单位是kj/mol，表示每摩尔某物质反应所吸收或放出的热量。
比如H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) ΔrH=-248kg/mol，表示表示1摩尔氢和0.5摩尔氧反应生成1摩尔水时反应放出248千焦的热量。

Answer 4

kj/mol是每摩尔反应的热量变化，参加反应的物质多，当然热量变化就多呗追问

反应物越多，热量变化越多没错，但kj/mol为什么会变，这不是固定的比值吗？

追答

一个萝卜1斤，2个萝卜2斤，三个萝卜3斤……明白了吧

追问

三个萝卜三斤还不是一个一斤，就是说1kj/mol不会写成3kj/3mol，反应物与热量按比例增加，结果不是kj/mol不变吗

追答

反应热书总数，不是平均数

追问

所以kj/mol这个单位到底怎么来的，看上去让人误会。

Answer 5

热化学方程式的每摩尔是一摩尔反应，而不是通常意义的摩尔，你就记得计量数影响数zhi这个结论就行。追问

既然如此那单位符合 kj就行了 为什么kj/mol

追答

你上大学学反应进度单位也是mol

表示反应进度是1

追问

所以高中学的是错误的 对吗

追答

不算错误，就是没说清楚。

不用太纠结不影响

kj每mol的mol是每mol反应，化学计量数变了，一mol反应的kj数变了，数值也就变了，kj表示不出这样的含义。mol也是反应进度的单位。

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