碳酸钠与醋酸钠比较碱性可以比较碳酸和醋酸酸性吗

Question

如题所述

Answer 1

可以用对应的酸的酸性强弱来比较弱酸强碱盐的水解程度的强弱；盐溶液的酸碱性的强弱还与盐的浓度有关。
一定要记住：是对应的酸的强弱。
Na2CO3对应的应该是HCO3-，而不是H2CO3；NaHCO3对应的酸才是H2CO3！
就你这个问题来说，CH3COOH>H2CO3>HCO3-，所以，碳酸钠的水解程度比醋酸钠的水解程度强；但是，溶液的酸碱性还需要看醋酸钠与碳酸钠的浓度大小：如果两者同浓度，当然碳酸钠碱性强，反之亦反；如果醋酸钠浓度远高于碳酸钠浓度，醋酸黄溶液的碱性还是可以大于碳酸钠的。

Answer 2

可以。
因为醋酸酸性强于碳酸，
所以醋酸在水溶液中电离程度是要大于碳酸的；
这也就是说碳酸根在水溶液中的水解程度要大于醋酸根。
钠离子不水解，所以碳酸钠碱性要强于醋酸钠。
因此醋酸的酸性比碳酸强

Answer 3

不可以。
碳酸根和醋酸根水解方程式
CO3 2- + H2O = HCO3 - + OH-
CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH-
对应水解方程式
HCO3 - =CO3 2- + H+
CH3COOH= CH3COO- + H+
(均是平衡反应，双向反应等号打不出来，碳酸氢根可以继续水解生成碳酸，但是二级水解反应比一级水解平衡常数低很多，所以碱性主要是一级水解提供的)
水解生成的酸酸性越弱，越有利于水解，所以可以通过弱酸盐的碱性来衡量酸性的强弱。
但是碳酸根对应水解的酸不是碳酸，而是碳酸氢根，所以只能说，因为碳酸钠碱性强，所以碳酸氢根酸性比醋酸弱，不能说碳酸比醋酸的酸性弱，要通过这种方法来比较两种酸的强弱，应该是用碳酸氢钠和醋酸钠来比较碱性强弱。

Answer 4

郭敦顒回答：
碳酸钠与醋酸钠比较碱性可以比较碳酸溶液和醋酸溶液的酸性。
25℃时，已知弱酸的电离常数：K（CH3COOH）=1.8×10-5；K1（H2CO3）=4.4×10-7；
酸性强弱顺序是：CH3COOH＞H2CO3，酸性越强，则酸根离子的水解程度越小。pH大小顺序是：pH[Na2CO3（aq）]＞pH[CH3COONa（aq）]；
酸性越强——pH越小——PHO越大——碱性越小，
反之，酸性越小——pH越大——PHO越小——碱性越大，pH+PHO=14。
醋酸溶液的酸性大于碳酸钠溶液的酸性，就相当于碳酸钠比醋酸钠的碱性强。

Answer 5

中午好，碳酸根的酸性比乙酸根要弱的多，所以碳酸钠的碱性强于乙酸钠。从这点来说是可以直观的比较两者纯酸的酸性，请酌情参考。乙酸是黄金段位而碳酸只是小小的青铜。