第1个回答 2019-12-26
1．SO2与水的反应
SO2+H2OH2SO3
(这是一个可逆反应)
H2SO3是不稳定的二元弱酸（具有弱酸性）
2.
SO2具有酸性氧化物的通性
与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
与碱反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2+NaOH=NaHSO3
(SO2过量)
3．
SO2的催化氧化
SO3＋H2O==H2SO4
（SO3是一种无色固体，熔点（16.8℃）和沸点（44.8℃）都较低。SO3与H2O反应生成H2SO4，同时放出大量的热。）
在工业生产上，常利用上面两个反应制造硫酸。
4．SO2的漂白性
SO2能漂白某些有色物质。
使品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色）
利用这一现象来检验SO2的存在。
5．SO2既有氧化性又有还原性（以还原性为主）
（1）较强的还原性：
SO2能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色，体现了SO2强还原性而不是漂白性。
（2）弱氧化性：
（氧化产物与还原产物物质的量之比为2：1）
SO3的物理性质
SO3是无色易挥发的晶体，熔点为16.8℃，沸点为44.8℃。
第2个回答 2019-02-22
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，且易溶于水。
化学性质：与水反应，生成亚硫酸；它还能与烧碱溶液反应生成盐和水.
水上升，变红;二氧化硫显酸性，可溶于水;
SO2+Na2O
===
Na2SO3;
SO2+CaO
===
CaSO3;
SO2+2NaOH
===Na2SO3+H2O;
SO2+Ca（OH)2
===CaSO3+H2O;
SO2+2O2
===
SO3（固体）↓+O2;
H2S+SO2
===
H2SO3+S↓
第3个回答 2019-11-02
so2的漂白性可以分成两类来讨论：
一类.so2与品红等反应，会和品红结合生成一种不稳定的化合物，这种化合物是无色的，即是使得品红褪色，但在加热等条件下，这种不稳定的化合物又会重新分解成so2和品红，使得反应体系再次显现品红。
这个可以作为鉴定so2气体的根本依据……这种物理漂白可不是什么颜色都能消去的。高中的一般就是认为只对品红有效（至少我们老师是这么说的）
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二类.由于so2的s元素是正四价，具有一定的还原性，在遇见强氧化剂时，会被氧化。比如二氧化硫通到kmno4溶液中（该溶液显紫红色），和kmno4反应生成硫酸，kmno4被还原来，最终反应液无色，也即是褪色反应，但是这种褪色是不可逆的。
这种是化学的氧化还原。
第4个回答 2020-05-07
⑴物理性质：通常SO2为无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
⑵化学性质：
①SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。
==
；SO2+CaO=CaSO3；
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；
SO2+NaOH=NaHSO3（和CO2与碱反应类似）
NH3·H2O或Ca（OH）2用来吸收SO2
H2SO3酸性>H2CO3酸性，SO2和NaHCO3、Na2CO3反应
H2SO3酸性>H2S酸性，SO2和Na2S反应
②氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
③还原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3+、KMnO4、HNO3等强氧化剂氧化成高价态硫元素。
SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
第5个回答 2019-09-13
物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水（约为1：40）
化学性质：1、具有酸性氧化物的通性
2、还原性
3、弱氧化性
4、漂白性（二氧化硫能跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质，所以说它的漂白性是暂时的）
它是污染大气的主要有害物质之一。
如有不明，可以来问我。