核间距大小，即键长长短，由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断。键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高，如比较HCl和HI的稳定性,前者比后者稳定。
当键长或半径相近时，可以看非氢原子的非金属性，非金属性越强，热稳定性越高，如比较CH4和NH4(+)中键的热稳定性，后者大小于前者。
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注意事项：
形成气态氢化物的非金属元素非金属性越强，则气态氢化物的稳定性就越强。
例如氟元素的非金属性大于氯元素、氯元素大于溴元素、溴元素大于碘元素，所以形成的气态氢化物，HF的稳定性大于HCl的稳定性、HCl的稳定性大于HBr的稳定性、HBr的稳定性大于HI的稳定性。
参考资料来源：百度百科-气态氢化物
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