电离平衡移动方向的问题（如果讲得好给追加分）

Question

什么是电离平衡移动呢？向左向右移动是什么意思？实质是什么？离子化方向是什么？和它相对的是什么？为什么会有电离平衡移动？影响的因素是什么？（最好帮忙解释一下为什么受这些因素的影响）
拜托仔细讲讲，语言最好不要再涉及其他专业名词（如果有请给概念），最好再举几个例子！
【最最重要的是实质啊！】
平衡移动方向的正方向是离子化还是分子化？
移动之后它还平衡吗？（平衡的话请说一下为什么）

Answer 1

电离，就是指物质（分子：如醋酸、NH3·H2O、H2S、HCl等或晶体，如NaCl、NH4NO3、BaSO4等）在水中变成离子的一种过程。

平衡这个概念可以这样理解：比如说AgCl溶于水，当AgCl放入纯水中，虽然它难溶，但仍然有一部分溶解了，因此水中就有了Ag离子和Cl离子，并开始增多，当然这两种离子不可能一直增加，事实上，一旦水中有了Ag离子和Cl离子后，二者就可能碰撞（沉淀），又变成AgCl，这两个过程是同时的。开始时，溶解占优势，随着溶解的进行，沉淀反应也在增速，最终会达到这样一种状态：单位时间内溶解的AgCl量等于生成AgCl的量，这种状态就是平衡。

平衡状态的特点：1、从表面看，溶液中各种组分浓度不再发生变化；2、从内部来看，反应并未停止，只是两个方向的反应速率是相同的。所以，平衡是一种动态的平衡。

其他平衡类似。

物质可分为强电解质、弱电解质和非电解质。
1、所谓强电解质就是指在水中或熔融状态下可以导电的物质（如H2SO4、HCl、NaCl、BaSO4等），又可分为可溶强电解质和难溶强电解质。强电解质溶解在水中的部分是完全电离的（如HCl，溶解的NaCl、溶解的AgCl等），对于可溶性的强电解质一般不考虑其平衡问题，即认为水中不存在HCl分子或NaCl“分子”。而对于难溶强电解质则需考虑其电离平衡问题。如前面所讲的AgCl溶解。
2、弱电解质是指在水中只能部分电离的物质（如醋酸、氨水等），它们在水中大多以分子形式存在。它们溶于水后，最终会达到平衡。可参照前面讲的AgCl溶解平衡来理解。
3、非电解质是指在水中不能电离的物质（或者说电离程度非常非常弱，以至于可以忽略），如蔗糖、葡萄糖等。所以不考虑其电离，更谈不上电离平衡了。
4、总结：所以，讲电离平衡的移动通常是针对于难溶电解质和弱电解质而言的。

平衡是一切变化最终达到的状态，所以不管发生怎样的变化，最终仍会平衡。在一定条件下（这一点非常重要）达到平衡后就稳定的处于该状态了。一旦外界条件发生变化，原来的平衡就被打破，称为平衡的移动。直到在新的条件下重新达到平衡为止。还以AgCl溶解为例。
一定条件下，当AgCl达到溶解-沉淀平衡后，如果我们向溶液中加入一些Cl离子，那么溶液中的Cl离子浓度增大，可想而知，本来溶液中Ag离子和Cl离子处于平衡状态，现在Cl离子增加了，与Ag离子碰撞的机会就加大了，所以就会有更多的AgCl沉淀下来，平衡向生成AgCl的方向移动（通常称为左移，即向左移动）；如果升高温度，由于AgCl的溶解是吸热的，所以就会有更多的AgCl溶解，原来的平衡就被打破，通常称为右移。
综上所述，平衡的移动本质是外界条件发生改变时，原来的平衡不能再维系，重新达到平衡的一种过程。移动的方向，就是指变化的方向。

离子化方向其实就是指电解质变成离子的方向，即电离的方向。其相反的过程可称为分子化方向（对于分子型电解质如硫酸、醋酸等而言）、结晶（对于可溶性离子型电解质，如NaCl等）或沉淀（对于难溶电解质而言，如AgCl）。

影响因素有：
1、浓度：增加左侧物质浓度，平衡右移；增加右侧物质浓度，平衡左移
2、温度：升高温度，平衡向吸热方向移动；降低温度，平衡向放热方向移动
3、压强：缩小体积增加压强，平衡向气体分子总数减小的方向移动；增大体积减小压强，平衡向气体分子总数增加的方向移动；固定体积，通过加入不参与反应的其他气体增大压强时，平衡不移动。
总的来说：平衡移动的方向，就是向着能够削弱所改变的条件的方向移动。即勒夏特列原理。
顺便说一句，催化剂对平衡没有影响，催化剂的仅仅起到加速或减缓达到平衡所需时间的作用。

所补充的问题：
因为讲电离平衡，所以正方向就是离子化的方向。其逆方向，对于不同类型的物质叫法不同，参见前面所述。

Answer 2

溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。
具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。

HAc=H+ + Ac- (中间的=代表电离平衡符号)

当向溶液中加入HCl，溶液中的H+浓度增大，促使该电离平衡向左进行，以求达到新的平衡，如果当向溶液中加入NaOH的时候，溶液中的H+浓度减小，促使电离平衡反应向右进行

一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡
强电解质有：强酸 强碱 盐
弱电解质有：弱酸 弱碱 水
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
影响电离平衡的因素
1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动
2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应
4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动
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电离度公式
α（电离度）=已电离的分子/原有分子数×100%

根据具体情况而定吧 HAc=H+ +Ac-
加入NaOH，反应向正方向进行，正方向为离子化

正方向是离子化

而
NaAc+HCl=HAc+NaCl
而当再向溶液中加入NaAc的时候，溶液就会向正方向移动，正方向就应该是分子化
移动以后肯定会达到新的平衡,不过平衡点有所移动,因为你外加物质改变了溶液本身的电离平衡

Answer 3

电离平衡 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。
具体一点说,在一定条件下(如温度,压强),当电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成分子的速率相等时,电离的过程就达到了平衡状态,即电离平衡。
一般来说，强电解质不存在电离平衡而弱电解质存在电离平衡
强电解质有：强酸 强碱 盐
弱电解质有：弱酸 弱碱 水
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
影响电离平衡的因素
1.温度：电离过程是吸热过程,温度升高,平衡向电离方向移动
2.浓度：弱电解质浓度越大,电离程度越小
3.同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应
4.化学反应：某一物质将电离的离子反应掉,电离平衡向正方向移动

Answer 4

电离平衡 溶液中电解质电离成离子和离子重新结合的平衡状态。

影响电离平衡的因素:
对于这样的反应，首先看左右反应物与生成物前系数的合是否相等，若相等，则反应中压强是不变的（对于气体而言）

从压强方面看：
增大压强，平衡向气体物质的量减少的方向移动（即系数小的方向）
减小压强，平衡向气体物质的量增加的方向移动

从温度方面看：
升高温度，平衡向吸热方向移动
降低温度，平衡向放热方向移动

从浓度方面看：
增加反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动
减小反应物的浓度或增加生成物的浓度，平衡逆向移动

从催化剂方面看：
平衡不受催化剂的影响

或者根据勒夏特列原理可知：
若改变影响平衡的一个条件，平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动。

Answer 5

和普通平衡差不多～