高中化学有关物质的量浓度的计算

Question

已知2Fe(2+)+Br2=2Fe(3+)+2Br(-),若向100mL的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2
3.36L,测得形成的溶液中Cl(-)与Br(-)的物质的量浓度相等，则FeBr2溶液的物质的量浓度为（）
A.0.75mol/L B.1.5mol/L
C.2mol/L D.0.3mol/L
还是老规矩，过程最重要，有特殊方法最好～～
一楼的，为什么n(Br-)反应=2x-0.3？？
二楼的，不好意思，这是选择题啊，你那属于小题大作了～～
三楼的，现在我对你的答案最满意，不过你的方法不算简单～～～～等一楼的回答了我的补充问题再说吧～

Answer 1

　　化学定量分析常涉及溶液的配制和溶液浓度的计算，利用化学反应进行定量分析时，用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。溶质（用字母B表示）的物质的量浓度（molarity）是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，用符号 Cb 表示，常用单位为mol/L。
　　1、关于物质的量浓度概念的计算
　　由CB=nB/V
　　可得CB=(m/M)/V=m/MV
　　注意：其中 V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。
　　2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
　　二者都表示溶液的组成，可以通过一定关系进行相互换算。
　　将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时，首先要计算1L溶液中含溶质的质量，换算成相应物质的量，有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积，最后才换算成溶质的物质的量浓度。
　　将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时，首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量，有时还将溶液的体积换算成质量，然后换算成溶质的质量分数。
　　n=m/M=V·ρ·ω·1000 /M
　　C=n/v
　　C= (V·ρ·ω/M)/V= V·ρ·ω/MV=ρ·ω/M
　　[式中：ρ—溶液的密度，单位为g/mL或g/cm3
　　ω—溶质的质量分数
　　M—溶质的摩尔质量，数值等于物质的式量
　　1000—指1000mL溶液
　　以下公式所用与此相同。
　　推断过程：假设取 1L溶液，则：C=ρ·ω·1000/M
　　若题目中出现了溶解度S，则可用代入上两个公式，得：C={1000·ρ·（S/100+S）}/M
　　[式中S—某温度下的溶解度，以g为单位；100—指100g水]
　　3、一定物质的量浓度溶液的稀释
　　由溶质的物质的量在稀释前后不变得 C1V1=C2V2
　　（C1、C2为稀释前后溶质的物质的量浓度）。
　　4、不同物质的量浓度溶液的混合计算

　　物质的量浓度相近时，可以近似看成混合后溶液体积不变。
　　混合后溶液体积不变时 C1V1+C2V2=C3 (V1+V2）。
　　混合后溶液体积改变时 C1V1+C2V2=C3V3
　　稀释定律:C浓V浓=C稀V稀（高中）
　　m浓W浓=m稀W稀（初中）
　　5.关于物质的量浓度与质量分数的转化（推导和演化）
　　C=ρ·ω·1000/M
　　其中，C：物质的量浓度（单位mol/L)
　　ω：溶液的密度，（形式为质量分数，<1)
　　ρ：密度，（单位g/mL）
　　M：物质的摩尔质量，（单位g/mol）
　　c=n/V
　　n（溶质的物质的量）=ω*m（溶液质量）/M
　　m（溶液质量）=ρ· V
　　溶液的溶质质量=ω（质量分数）·ρ（密度）·V
　　故，n（溶质的物质的量）=ω·ρ·V / M
　　C= n/V
　　=（ω·ρ· V /M) / V
　　=ω·ρ· V /M V
　　=ω·ρ/M
　　若密度ρ单位为1000kg/m^3（国际单位）=1 g/cm^3

Answer 2

选C
从方程式判断出溴的氧化性大于三价铁，相反的溴离子的还原性小于二价铁。因此当通入氯气是，先氧化二价铁，完了以后再氧化溴离子。
反应前氯气0.15mol，因为反应后还剩有没被氯气氧化的溴离子，因此断定氯气已全部反应完，即氯离子为0.3mol，则没被氧化的溴离子为0.3mol。
假设原溴化亚铁的物质的量为x，则二价铁物质的量是x，溴离子物质的量为2x。
（自己写方程式)
氯气和亚铁和溴离子都是1比2关系。
xmol二价铁反应的氯气是（x/2）mol，剩余氯气（0.15-x/2）mol与溴离子反应，反应掉的溴离子应为（0.3-x）mol，剩余的溴离子为[2x-（0.3-x）]mol=（3x-0.3）mol。上面已得出氯离子与溴离子物质的量相同都为0.3mol,等式3x-0.3=0.3。得x=0.2mol。题中求的是浓度即为2mol/L.
累死我了，好难输啊。不过还要你自己根据方程式分析一下，你能做这么难的题，应该能看的懂。
简单方法：作出题目分析后，假设氯气氧化完二价铁而没氧化溴离子时的简单情况。氯离子和溴离子物质的量都是0.3mol，因此溴化亚铁物质的量应为0.15mol,则浓度为1.5mol/L,但是显然不和题意，因为此时氯气还有剩余，为不可能。排出B，选C
说明溴离子也有一部分被氧化了。也就是说溴离子总量应大于剩余的溴离子0.3mol，也就是说溴化亚铁的浓度比B选项的1.5mol/L大，只有C了本回答被提问者采纳

Answer 3

C
①2Br(-)+Cl2=2Cl(-)+Br2
②2Fe(2+)+Cl2=2Fe(3+)+2Cl(-)
2n n 2n 2n
③2Fe(2+)+Br2=2Fe(3+)+2Br(-)
因为按照上面反应可以看出，氧化性强弱大小顺序为Cl2>Br2>Fe(3+)，所以③是不会发生的。因为假设①②同时发生，①的产物又发生③，等效于②，相当于没有发生；再有因为在②中，当Cl2不足量时，没法发生①就没有Br2，没法发生③；当足量时，没有Fe(2+)。
3.36L等于0.15mol
设FeBr2物质的量为2n，则Fe(2+)＝2n，Br(-)=4n。
当Cl2不足量即0.15<n时，Cl(-)=2*0.15<4n=Br(-)
当Cl2刚足量即0.15=n时，<4n=4*0.15＝Br(-)
当Cl2过量即0.15>n时，当②反应完之后，Cl(-)=2n,Br(-)=4n,根据①，减少1份Br(-)就增加1份Cl(-)，所以消耗Br(-) n mol，最后Cl(-)=Br(-)=3n。
所以Cl2=2n+n/2＝0.15，n=0.1,所以FeBr2物质的量为2n=0.2mol。选C

Answer 4

先求氯气的物质的量：
n(Cl2)=0.15L,生成0.3mol Cl-，可以得到0.3mol e-。
设FeBr2的浓度为xmol/L。
再根据电子守恒：
n(Fe2+)+n(Br-)反应=0.3
x+(2x-0.3)=0.3
x=0.2
答案：C