第二问:铜电极上银离子放电生成银，但银电极上银溶解生成银离子，溶液中银离子浓度不变，故pH不变追答
第三问:224mL气体为0.01mol，又知生成气体为O2(可能有H2)，生成1mol O2转移4mol e-。由通电5min时铜电极增重2.16g，在铜电极上析出的是单质银，为0.02mol。根据Ag+ + e-=Ag可知转移0.02mol e-。所以生成0.02/4=0.005mol O2，剩余气体为H2，物质的量为0.01-0.005=0.005mol。所以电解过程中硫酸铜被消耗完。氢离子放电转移电子数为2x0.005=0.01mol，则铜离子放电转移电子数为0.02-0.01=0.01mol。则铜离子物质的量为0.005mol，浓度为0.025mol/L
追问银离子浓度不变可是氢氧根出来了不是应该PH减小吗
追答哪里出来氢氧根了
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第1个回答 2016-02-11
（1）负极，（2）增大，减小，不变，（3）0.025mol/L追答
因为阳极电极溶解后溶液中的银离子在阴极即铜电极析出银所以溶液中银离子数量都不变所以PH不变。
第2个回答 2016-02-11
解：1.C相当电镀，即铜是阴极：Ag++e-==Ag↓，银是阳极：Ag–e-==Ag+
2.B可分为两个阶段：首先电解硫酸铜溶液，然后电解水。硫酸铜的浓度为0.025mol/l.
过程：阴极：2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ 阳极：2H2O - 4e-==O2↑+4H+
4H++4e-==2H2↑
e-：2.16÷108=0.02mol O2:0.02÷4=0.005mol 0.224÷22.4=0.01mol
H2:0.01-0.005=0.005mol 则：Cu2+：0.005mol
浓度：0.005÷0.2=0.025mol/l
(根据电子守恒）
2.B可分为两个阶段：首先电解硫酸铜溶液，然后电解水。硫酸铜的浓度为0.025mol/l.
过程：阴极：2Cu2+ + 4e-==2Cu↓ 阳极：2H2O - 4e-==O2↑+4H+
4H++4e-==2H2↑
e-：2.16÷108=0.02mol O2:0.02÷4=0.005mol 0.224÷22.4=0.01mol
H2:0.01-0.005=0.005mol 则：Cu2+：0.005mol
浓度：0.005÷0.2=0.025mol/l
(根据电子守恒）
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