(1)实验室制取氨气是利用氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成;反应的化学方程式为:2NH
4Cl+Ca(OH)
22NH
3↑+2H
2O+CaCl
2,
故答案为:2NH
4Cl+Ca(OH)
22NH
3↑+2H
2O+CaCl
2(2)湿润的红色石蕊试纸靠近收集氨气的试管口,可观察到试纸变蓝,该现象说明氨气溶于水,氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子,溶液呈碱性,
故答案为:碱性;
(3)氨气是碱性气体,用碱性干燥剂干燥,故答案为:①;
(4)依据稀硝酸和浓硝酸都和铜发生反应写出化学方程式;①实验中观察到,其中一支试管中反应较缓慢,产生的一种气体是一氧化氮,反应的化学方程式为:3Cu+8HNO
3=3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O,故答案为:NO;3Cu+8HNO
3=3Cu(NO
3)
2+2NO↑+4H
2O;
②另一支试管中反应剧烈,产生的一种红棕色气体是二氧化氮,反应的化学方程式为:Cu+4HNO
3=Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O,
故答案为:NO
2;Cu+4HNO
3=Cu(NO
3)
2+2NO
2↑+2H
2O;
(5)依据工业制备硝酸的原理分析判断写出化学方程式;过程为氨气的催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮;反应的化学方程式为:4NH
3+5O
24NO+6H
2O,2NO+O
2=2NO
2,3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO,故答案为:4NH
3+5O
24NO+6H
2O;2NO+O
2=2NO
2;3NO
2+H
2O=2HNO
3+NO.