(1)Cu
2O被稀HNO
3氧化为Cu
2+,NO
3-被还原为NO,同时生成H
2O,其反应的离子方程式为:3Cu
2O+14H
++2NO
3-═6Cu
2++2NO↑+7H
2O;
故答案为:3Cu
2O+14H
++2NO
3-═6Cu
2++2NO↑+7H
2O;
(2)硝酸的物质的量为1L×0.6mol/L=0.6mol,NO的物质的量为
=0.1mol,Cu、Cu
2O、CuO的混合物中加入1L0.6mol/L的稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮,依据氮原子个数守恒可知生成硝酸铜的物质的量为:n[Cu(NO
3)
2]=0.5(0.6mol-0.1mol)=0.25mol,所以原混合物共含有铜原子的物质的量为0.25mol,Cu、Cu
2O、CuO的混合物与足量的CO反应,最后剩余固体为铜,依据铜原子个数守恒可知,剩余固体的质量为0.25mol×64g/mol=16g;
故答案为:16g;
(3)根据3Cu~2NO可知,0.1molCu反应生成NO为
mol,故3Cu
2O~2NO反应生成NO为(0.1mol-
mol),可得混合物中Cu
2O为(0.1mol-
mol)×
=0.05mol,故CuO为0.25mol-0.1mol-0.05mol=0.05mol,
混合物中,Cu不与稀H
2SO
4反应,0.05molCu
2O、0.05molCuO与稀H
2SO
4反应,根据Cu
2O、CuO中氧原子与H
2SO
4反应结合H
+生成H
2O,
可得n(H
2SO
4)=0.05mol+0.05mol=0.1mol,V=
=
=0.1L;
故答案为:0.1L.