向B溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，所以B是NaCl，若将A、B、E和B、C、E分别按1：5：6和1：1：2的物质的量之比混合，溶液都能产生有刺激性气味黄绿色气体甲为氯气，D、E溶液混合能产生具有漂白性的刺激性气体乙，即为二氧化硫，所以E是硫酸氢钠，能提供氢离子，A是氯酸钠，具有氧化性，D是亚硫酸氢钠，可以和硫酸氢钠反应生成二氧化硫，若将氯酸钠、亚硫酸氢钠、硫酸氢钠按2：1：1物质的量之比混合，能产生黄色气体丁，即为ClO
2，C是NaClO，综上知道：A是氯酸钠，B是NaCl，C是NaClO，D是亚硫酸氢钠，E是硫酸氢钠，
（1）①氯酸钠、NaCl、硫酸氢钠反应会产生氯气，即ClO
3-+5Cl
-+6H
+=3Cl
2+3H
2O，故答案为：ClO
3-+5Cl
-+6H
+=3Cl
2+3H
2O；
②亚硫酸氢钠和硫酸氢钠之间反应为：HSO
3-+H
+=SO
2↑+H
2O，故答案为：HSO
3-+H
+=SO
2↑+H
2O；
③将氯气和二氧化硫通入水中，发生的反应为：Cl
2+SO
2+2H
2O=4H
++2Cl
-+SO
42-，故答案为：Cl
2+SO
2+2H
2O=4H
++2Cl
-+SO
42-；
④A是氯酸钠，D是亚硫酸氢，E是硫酸氢钠，它们之间发生的反应为：2ClO
3-+HSO
3-+H
+=2ClO
2↑+SO
42-+H
2O，故答案为：2ClO
3-+HSO
3-+H
+=2ClO
2↑+SO
42-+H
2O．
（2）消毒能力可以根据1mol物质得电子的物质的量来计算，丁是ClO
2，1mol丁得电子是5mol，甲是Cl
2，1mol甲得电子是2mol，所以丁的消毒能力是甲的2.5倍，当是相同质量的丁和甲比较时，丁的消毒能力和甲的比值=（
×5）：（
×2）=2.63，即丁的消毒能力是甲2.63倍．
故答案为：2.5；2.63；
（3）①根据电解前后元素的化合价变化结合相对分子质量，可以知道电解的是氯酸钠，得到的是高氯酸钠，在阳极上产生的是氧气，在阴极上产生的是氢气，收集到的阴、阳两极气体分别为：氢气：6.72L即0.3mol和氧气：2.24L即0.1mol，则在阳极上是氯酸根离子先是失去电子，然后是氢氧根离子，即两极反应为：阴极：2H
++2e
-=H
2↑，阳极：ClO
3--2e
-+H
2O=ClO
4-+2H
+，后4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O；故答案为：阴极：2H
++2e
-=H
2↑，阳极：ClO
3--2e
-+H
2O=ClO
4-+2H
+，后4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O；
②根据电极反应：阴极：2H
++2e
-=H
2↑，产生0.3mol氢气转移电子是0.6mol，阳极：ClO
3--2e
-+H
2O=ClO
4-+2H
+，4OH
--4e
-=O
2↑+2H
2O，产生0.1mol氧气转移电子是0.4mol，所以氯酸钠是0.1mol，浓度是
=1mol/L，故答案为：1mol/L．