用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐

Question

用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图1所示：（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、______、洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述错误的是______．a．蒸发的目的是得到热饱和溶液 b．蒸发的目的是析出晶体 c．应用余热蒸干溶液 d．应蒸发至有较多晶体析出时为止（2）由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是______ a．得到热饱和溶液 b．析出晶体（3）若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH） Cl，写出反应的化学方程式：______；用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁．在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是______（4）该流程产生的物质中，除Ca2+能被海洋生物利用外，还需综合利用的物质是______（5）MgCl2可电解制Mg，MgO则是重要的耐火材料．在550℃时，MgCl2?6H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 a：b≈______（取整数值）．

Answer 1

贝壳中含有CaCO₃，煅烧贝壳得到CaO，发生的反应为CaCO₃

高温  .

CO₂↑+CaO，CaO和水发生反应CaO+H₂O=Ca（OH）₂得到石灰乳；海水通过蒸发得到粗盐和母液，粗盐通过溶解、重结晶得到精盐；将石灰乳加入母液中发生反应Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂+CaCl₂，将Mg（OH）₂加入稀盐酸中，发生反应 Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，然后浓缩得到MgCl₂.6H₂O，将MgCl₂.6H₂O在HCl氛围中加热得到MgCl₂，
（1）在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、蒸发、过滤、洗涤等步骤；
a．氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以蒸发的目的是析出晶体，故错误；
b．根据a知，蒸发的目的是析出晶体，故正确；
c．因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，故错误；
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止，因为溶液中含有大量杂质，所以不能蒸干溶液，否则得到的仍然是混合物，故正确；
故选ac；
故答案为：过滤；ac；
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸发，根据溶解度如图2曲线，蒸发的目的是得到热的饱和溶液，然后冷却得到MgCl₂?6H₂O，故选a；
（3）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl，根据反应物、生成物及反应条件知，该反应的化学方程式：MgCl₂.6H₂O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O，MgCl₂易水解生成氢氧化镁和HCl，升高温度促进水解，所以得不到氯化镁而得到氢氧化镁，为抑制水解，需要在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O来得到MgCl₂，
故答案为：MgCl₂.6H₂O=Mg（OH）Cl+HCl↑+5H₂O；在干燥的HCl气流中抑制MgCl₂水解，且带走MgCl₂.6H₂O受热产生的水气，所以能得到无水氯化镁；
（4）该流程产生的物质中，除Ca²⁺能被海洋生物利用外，电解熔融氯化镁得到镁和氯气，所以还需综合利用的物质是氯气，故答案为：氯气；
（5）假设是1molMgCl₂?6H₂O发生反应，根据Mg原子守恒得a+b=1mol①，盐酸的质量=1mol×203g/mol-amol×40g/mol-bmol×95g/mol=（203-40a-95b）g，HCl的物质的量=

(203?40a?95b)g×36.5%

36.5g/mol

=[（203-40a-95b）×1%]mol，根据Cl原子守恒得2mol=[2b+0.01×（203-40a-95b）]mol②，
联立①②得

a＝ 108 145 b＝ 37 145

，所以a：b=

108

145

：

37

145

=3：1，
故答案为：3：1．