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怎么通过元素周期表比较s和Br的气态氢化物的水溶液的酸性
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推荐答案 2018-07-13
A.非金属性:Cl>Br,则稳定性:HCl>HBr,酸性:HClO 4 >HBrO 4 ,故A错误; B.在周期表中金属和非金属元素的分界线附近可以寻找制取半导体的材料,故B错误; C.铷位于周期表第六周期第ⅠA族,金属性很强,对应的氢氧化物为强碱,碱金属元素对应的碳酸盐都易溶于水,故C错误; D.砹属于卤素,卤族元素从上到下单质的颜色逐渐变深,元素的非金属性逐渐减弱,对应的氢化物不稳定,故D正确.故选D.
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元素周期表
。
气态氢化物水溶液的
酸碱性有规律吗。
答:
气态氢化物水溶液的
酸碱性有规律是有规律的,例如HCl HBr HI 他们
的酸性
依次是HCl>HBr>HI
溴
和硫氧化性
比较
答:
(注意:
气态氢化物的水溶液的酸性
不能比较,例如HCl是强酸,HF是弱酸,但是F2比Cl2的氧化性强,即F比Cl的非金属性强)在
元素周期表
内 (1)同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加,原子越容易得电子,从左到右金属性递减,非金属性递增;(2)同一主族元素最外层电子数相同,因此随着电子层...
根据
元素周期表怎么元素
判断
酸性
的强弱?
答:
元素周期表,有一个窍门。
越往右上非金属性越强,越往左下金属性越强
。酸性看的是非金属性,所以越靠右越靠上的元素形成的酸性越强
大家正在搜
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