几道初三化学题,大家帮下忙~!我明天考试,在线等

Question

1.某含杂质的铁的样品5.6g，与足量的稀硫酸反应，生成0.195g 氢气，则杂质有可能是下列哪种哪种物质（ ）
A.Mg B.Na C.Al D.Zn
我的问题：这题我是一点都不会，但是我看这题应该不太难，所以考试也非常有可能考，所以我希望大家尽可能详细地讲解啊~明天我考试，我化学又最不好，而且我现在一共才有20分，所以大家可怜可怜我吧~~！！！）
2.下列说法中正确的是（ ）
A.酸跟碱的反应一定是中和反应
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.中和反应的过程中没有热量放出
D.中和反应的实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根结合生成水
我的问题：我知道选D，但不知道A.B.C错在哪，大家帮忙指出来哈，再把正确的写出来，麻烦大家了！
3.开水壶内水垢的主要成分是碳酸钙，不能出去的方法是（ ）
A.加食醋 B.加稀盐酸 C.加纯碱溶液 D.烧干后的水壶，立即倒入冷水冲洗
我的问题：我知道选C.但是不明白D是什么意思
4“盐酸滴入氢氧化钠溶液中时，钠离子与氯离子结合生成NaCl”这句话对不对，为什么，如果不对，那生成的NaCl是怎么来的？

Answer 1

第一题可以按一楼的方法，分析出杂质单位质量生成氢气比铁少后可以直接用相对分子质量来做了，即找出参加反应的金属的相对分子质量和生成的氢气的相对分子质量的比值小于56/2即28/1的金属就可以了。这到题中，Mg为24/2=12/1，Na为46/2=23/1，Al为54/6=9/1，Zn为65/2，故选择D。
第二题，A选项，如果是氢氧化亚铁Fe(OH)2和硝酸HNO3反应，氢氧化亚铁中+2价的铁会被硝酸根离子氧化，产物是氢氧化铁，那就不是中和反应。
B选项，关键在于定义，中和反应有个定语，酸和碱反应，生成盐和水，这样的反应叫中和反应，必须有个前提，酸和碱反应！！
1、碱性氧化物与酸反应生成盐和水.例如:
Na2O + 2HCl === 2NaCl + H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
2、酸性氧化物与碱反应生成盐和水.例如:
2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
3、酸与盐发生复分解反应生成新盐和新酸.例如:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
4、酸式盐受热分解年成正盐.例如:
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2↑(条件是加热)
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2↑ (条件是加热)
5、结晶水合物爱热分解成无水正盐.例如:
CuSO4·5H2O === CuSO4 + 5H2O (条件是加热)
C选项，明显错误，中和肯定有热量放出。
第三题，D是利用热胀冷缩原理使水垢崩裂，从而使其从水壶上脱离下来。
第四题，这句话不对，当盐酸和氢氧化钠中和时溶液中的钠离子和氯离子并没有结合而是仍然以离子状态存在，，只是氢离子和氢氧根离子离子结合生成了水，因此溶液中的溶质实际上变成了氯化钠。

第二题A项参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/86978884.html?si=5
第二题B项参考资料：http://zhidao.baidu.com/question/6709814.html?si=4

Answer 2

1.首先写方程式
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
理论上5.6g的Fe生成0.2g的H2
但是题目中说的是0.195g
根据质量相同时,相对分子质量越大生成气体越少.
可以判断是Zn,Zn的相对原子质量比Fe大
如果是剩下三个选项的话,生成的H2应该大于0.2g
综上,选D

Answer 3

1题可以用平均相对原子质量法来判断，根据化学方程式计算可以求出FE和另一种金属的平均相对原子质量为57.44，FE 56，另一金属必然大于57.44，只有ZN。
如果其中含有不与酸反应的金属，如 CU 也可。
2题AD
3题C 。D是利用热涨冷缩的原理
4题 不对
酸碱反应的实质是氢离子和氢氧根结合生成水，也正如此复分解反应才能进行，钠离子与氯离子仍为自由移动状态，水蒸干后才能形成NaCl

Answer 4

你好，本人的答案是：
1.D
2.D（A，酸是指什么，碱又是指什么,氧化物，溶液，还是?B.CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体），C任一个中和反应都是放热反应。）
3.C(D是CaCO3在高温情况下生成CaO(s)和CO2（气体）。加H2O就生成Ca(OH)2.）
4。半对半错，应该是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，每生成1分子H2O，钠离子与氯离子结合生成1分子NaCl.

参考资料：1.X指杂质。3中的S指固态。

Answer 5

1题可以用平均相对原子质量法来判断，根据化学方程式计算可以求出FE和另一种金属的平均相对原子质量为57.44，FE 56，另一金属必然大于57.44，只有ZN。
如果其中含有不与酸反应的金属，如 CU 也可。
2、酸性氧化物与碱反应生成盐和水.例如:
2NaOH + SO3 === Na2SO4 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O
3题C 。D是利用热涨冷缩的原理
4。半对半错，应该是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，每生成1分子H2O，钠离子与氯离子结合生成1分子NaCl.