高二化学 盐溶液的水解部分 为什么 ［H］水=10^-2 ，［OH］水=10^-2一定是盐溶液 ？

Question

高二化学 盐溶液的水解部分
为什么 ［H］水=10^-2 ，［OH］水=10^-2一定是盐溶液 ？
如果是CH3COONa溶液，［H］水=10^-2是包括CH3COOH里的H+吗？如果是溶液里的H+那又怎么用平衡来描述呢？
如果是 CH3COOH 里的H+ ，那用Kw=10^-14除以 ［OH］水=10^-2 ， 算出［H］=10^-12又是什么呢？是不是和游离的OH-来平衡水的电离的？如果是，是不是可以用已知的 ［H］水=10^-2 减去 ［H］=10^-12算出CH3COOH里固定的H+浓度呢？
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Answer 1

常温下，纯水的 ［H］水=［OH］水==10^-7 mol/L，

那么该溶液水电离的［H］水=10^-2mol/L>10^-7 mol/L，其电离的H+浓度比纯水大，即水的电离受到了促进。而能促进水电离的电解质溶液，为盐溶液，因为盐类的水解促进水的电离。

在CH3COOH 溶液里，CH3COOH 电离的H+对水的电离有拟制作用。