盐和碱反应的方程式可以表示为:盐 + 碱 → 盐 + 水 + 碱性物质。
一、盐:
盐是指一类金属离子或铵根离子(NH4)与酸根离子或非金属离子结合的化合物。如氯化钠,硝酸钙,硫酸亚铁和乙酸铵硫酸钙,氯化铜,醋酸钠等,一般来说盐是复分解反应的生成物。
盐与盐反应生成新盐与新盐,盐与碱反应生成新盐与新碱,盐与酸反应生成新盐与新酸,如硫酸与氢氧化钠生成硫酸钠和水,氯化钠与硝酸银反应生成氯化银与硝酸钠等。
二、碱:
化学上称能在水溶液中电离而生成氢氧离子(OH-)的化合物,如氢氧化钠等。溶液具有涩味,能使石蕊试纸变蓝,能跟酸中和而生成盐。
在酸碱电离理论中,碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都OH-的物质;在酸碱质子理论中指能够接受质子的物质;在酸碱电子理论中碱指电子给予体。
化学性质:
一、盐:
1、盐与金属起置换反应,生成另一种金属和另一种盐。
2、盐与酸反应生成另一种盐和另一种酸。
3、盐与碱反应生成另一种盐和另一种碱。
其中盐与金属起置换反应,反应中的金属要比盐中金属活泼才可以置换。
例如:Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu,锌因为比铜更活泼,所以才发生此置换反应。另外,盐和酸反应生成新盐与新酸,例如:2HCl+Na2CO3=H2O+CO2↑+2NaCl,所生成的碳酸不稳定会继续分解成水和二氧化碳。
二、碱:
1.碱的水溶液能使酸碱指示剂呈一定的颜色。能使紫色的石蕊试液变蓝,使无色的酚酞试液变红。
2.某些碱能与某些非金属氧化物反应生成水和盐。
3.碱能与酸发生中和反应生成水和盐。
4. 碱能与某些盐反应生成新的碱和新的盐。
5. 碱溶液能与酸性氧化物反应,生成盐和水。
6.和有机物反应,使之水解(部分碱所拥有的性质)。