溶于水放热的常见物质有：浓硫酸（H₂SO₄）、氢氧化钠固体（NaOH）、氧化钠（Na₂O）、氧化钙（CaO）等。
溶于水吸热的常见物质有：硝酸铵（NH₄NO₃）、氯化铵（NH₄Cl）等。
能自发进行的氧化还原反应都是放热反应，常见反应中燃烧反应、中和反应全是放热反应，酸碱中和的反应，金属与酸的反应，金属与水的反应，燃烧反应，爆炸反应等。放热反应的逆反应一定是吸热反应。
化学中的吸热反应大致包括两类：
（1）大多数反应条件为“高温”的反应，例：CO₂+C=2CO（高温条件下）；
（2）大多数分解反应，例：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑（催化剂MnO₂条件下）。
扩展资料
化学反应放热或吸热的判断
1、根据反应物和生成物的相对稳定性判断：由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为吸热反应，反之为释放能量的反应。
2、根据反应条件判断，凡是持续加热才能进行的反应一般就是吸热反应，反之，一般为释放能量的反应。
3、根据反应物和生成物的总能量的相对大小判断，若反应物的总能量大于生成物的总能量，反应时释放能量，否则吸收能量。
物理中的放热和吸热
1、物理中放热包括物态变化中的液化、凝固、凝华。
放热在生活中的应用，比如：北方人冬季常在菜窖中放几桶水，这就是利用了水凝固时放热，使菜不至于被冻坏。
2、物理中吸热包括物态变化中的汽化、熔化、升华。
物体温度升高（内能增大）不一定吸热，它可以是通过做功的方式来增大物体的内能，比如：太空中的流星与大气剧烈摩擦，温度升高，但没有吸热。
参考资料来源：百度百科--吸热反应
参考资料来源：百度百科--放热反应
参考资料来源：百度百科--吸热
在物质溶解于水时，如果该过程吸收热量，即吸热，这些物质通常被称为"吸热物质"。以下是一些示例：
氯化铵（Ammonium Chloride）：当氯化铵溶解在水中时，它吸收热量，降低周围环境的温度，因此它常用于冰袋和冷敷带中。
氯化铵硝酸铵混合物：这是火药的主要成分之一，当混合物溶解时吸热。
氯化钾（Potassium Chloride）：氯化钾也是一种吸热物质，常用于低温冰混合物中。
氢氧化钾（Potassium Hydroxide）：氢氧化钾的溶解是一个显著的吸热反应。
硝酸铵（Ammonium Nitrate）：硝酸铵在溶解时吸热，这一特性使其成为冷敷带和爆炸物的主要成分之一。
这些是一些常见的吸热物质示例，但还有其他物质也具有吸热性质。吸热物质的溶解通常导致周围环境温度下降，因为它们吸收了热量。这种性质在许多实际应用中都非常有用。