n=m/M，m=n×M,M=m/n
通式：n（物质的量）=N（粒子个数）/NA（阿伏加德罗常数）=m（质量）/M（摩尔质量）=V（气体体积）/Vm（摩尔体积：气体在STP（标准状况：273K（0℃） 101KPa）条件下1mol气体体积为22.4L）=C（物质的量浓度）× V（溶液总体积）
书写方式：系数+mol+化学式（或汉字，注：汉字必须标明是分子还是原子等）
例如：一摩尔水分子可以写作 1 molH₂O 或 1 mol 水分子。
扩展资料
相关背景：
摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会决定增加的国际单位制（SI）的第七个基本单位。摩尔应用于计算微粒的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。 摩尔来源于拉丁文moles，原意为大量、堆积。
一定数量的中子基本上等于1克，那么一摩尔的X元素含有m（自然数）个质子和n（自然数）个中子的原子核就是m+n克。而m+n正好就是原子量。m决定该原子在元素周期表中的位置，n决定同种元素原子的原子量。
摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。
参考资料来源：百度百科-摩尔
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