再来一道高中化学选择题“：：：”：“：”：

Question

若PH=3的酸溶液和PH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性 其原因可能是
A 弱酸溶液和强碱溶液反应
B 生成了一种强酸弱碱盐
C 强酸溶液和弱碱溶液反应
D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
解释为什么？

Answer 1

因该选A
我以前是理科生，好久没接错过化学了，不过这个问题很典型，我还比较了解。
你首先要明白，弱酸和弱碱在边反应是要边电离的。对于A选项，假设我们是强酸强碱反应，这刚好为中性，但是弱酸在反应过程中发生了电离，记得我的以前老师是这样说的，假如强酸电离了100个H离子，但是弱酸边反应要边电离，所以就比100个H离子多，因此A选项的最后反应是H离子更多，所以显酸性，故A正确,同理我们可以知道C和D是错误的。对于B,你也可以用我原先的说法，假设他生成了“强酸强碱盐”如Nacl,他是呈中性的，但是他是弱碱盐，因此会发生电离，OH离子的数目会增多，所以呈碱性，与题目矛盾。【我的老师说的不一定是正确的，但是很通俗易懂,希望对你有帮助】

Answer 2

B

Answer 3

A 高中毕业很久了 有点忘记了
PH=3是指H离子的浓度为10的负三次方 因为是弱酸不完全电离，当一部分H离子与OH离子中和之后，弱酸还有H离子电离出来 所以最终称酸性

Answer 4

A
很容易错成B的,如果B可以,C也可以了......
PH=3时,可能是强酸完全电离出10的负三次方浓度的电子,也可能是弱酸部分电离.如果是弱酸的话,那么就必然还有绝大部分弱酸没有电离(实际上一般弱酸只电离不到5%).
这时候如果与碱(假设为强碱)反应,反应之后剩余弱酸还会继续电离,使溶液呈酸性.如果弱酸与弱碱的话就不能判断酸碱性.
这类题目很经常考的,不过想通了就好了.
PS:醋酸与氨水在等浓度条件下等体积混合后刚好为中性,是弱酸月弱碱反应的一个特例了...

Answer 5

如果是在考场上，我会选A。
但是这个选项也是有争议的。因为反应完毕时，溶液中同时存在弱酸和强碱弱酸盐，前者电离显酸性，后者水解显碱性。而在这个题目中无法准确比较电离和水解的程度。因此不能准确确定溶液的酸碱性。B也可以这样解释。

Answer 6

A
反应后酸过量