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Question

（10分)）（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH) 2 ]制取漂白粉，离子反应方程式为 。（2）常温下,向20 mL 1.0 的 溶液中逐滴加入等物质的量浓度的 溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中b点所示溶液呈 ? ? (填”酸性”“中性”或”碱性”),b- c之间反应的离子方程式为 。 （3）碘酸钾是食盐中的添加剂。检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO 3 － +5CNS － +H + +2H 2 O=3I 2 +5HCN+5SO 4 2 － ，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO 3 的含量时，可先用水溶解再通入SO 2 ，然后用Na 2 S 2 O 3 标准溶液滴定析出的碘，通SO 2 的离子方程式为： 。

Answer 1

（10分，每空2分）(1) Cl 2 +  Ca(OH) 2 ="=" Ca 2+  +  ClO -  +  Cl -   + H 2 O   （2）中性  ===  （3）淀粉；2IO 3 － +5SO 2 + 4H 2 O = I 2 + 5SO 4 2 － + 8H + ；

（1）石灰乳应该用化学式表示，所以工业制取漂白粉的离子方程式为 Cl 2 +  Ca(OH) 2 ="=" Ca 2+  +  ClO -  +  Cl -   + H 2 O。 （2）b点氢氧化钡溶液的体积是10ml，所以此时二者恰好反应，生成物是硫酸钠、硫酸钡和水，溶液显中性； 由于溶液中含有硫酸钠，所以继续加入氢氧化钡，会继续生成硫酸钡沉淀，方程式为Ba 2 ＋ ＋SO 4 2 － =BaSO 4 ↓。 （3）由于生成物有碘生成，而碘遇淀粉显蓝色，所以最好的试剂是淀粉；碘酸钾具有氧化性，anghaomiSO2具有还原性，二者发生氧化还原反应的方程式为2IO 3 － +5SO 2 + 4H 2 O = I 2 + 5SO 4 2 － + 8H + 。