“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的

Question

“过氧化钠（Na2O2）”是一种淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应放出氧气．实验室有一瓶放置了较长时间的过氧化钠粉末，已知发生了部分变质，同学们取3.00g变质粉末决定 探究其中的成分及其质量．（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气外还生成另一种物质，小明认为可能是碳酸氢钠，你对小明猜想的看法是______【提出问题】变质的过氧化钠粉末中有哪些成分，它们的质量是多少？【查阅资料】①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2②碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液显中性．③Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl（2）【猜想与假设】猜想①：粉末成分是Na2O2和NaOH的混合物猜想②：粉末成分是______的混合物猜想③：粉末成分是Na2O2、NaOH 和Na2CO3的混合物（3）【设计与方案】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取3.00g变质粉末于一支大试管内，加入适量的水，共收集到0.32g气体，然后用带火星木条检验生成的气体． 固体完全溶解，______ （不用填） ②继续向上述试管中加入足量的石灰水，充分反应． 有白色沉淀生成 粉末成分含有______ ③将②中物质过滤，得到滤渣，将其洗涤、干燥并称量，得固体1.00g． （不用填） （不用填）（4）【解释与结论】通过数据分析，可得出猜想______正确．（5）【反思与评价】①实验室在保存过氧化钠时应注意______②有同学提出把第②步实验中足量的石灰水改为足量氯化钙溶液，至沉淀不再生成时过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，则证明原粉末中有NaOH．你认为该方案是否合理并说明理由______．

Answer 1

（1）由于反应物中不含有氢元素，故生成物不可能含有氢元素；
（2）【猜想与假设】Na₂O₂与二氧化碳反应生成Na₂CO₃和氧气，所以固体可能是碳酸钠和过氧化钠的混合物；
（3）【设计与方案】检验气体用的是带火星的木条，所以是氧气，氧气能使带火星的木条复燃；根据将②中物质过滤，得到滤渣可知有白色沉淀生成；
（4）【解释与结论】加入足量石灰水有白色沉淀产生，说明含有碳酸钠；
（5）【反思与评价】
（1）过氧化钠易与二氧化碳反应，还能和水反应变质所以要密封保存；
（2）向滤液中滴加无色酚酞试液，若液体变红，不能证明原粉末中有NaOH，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能说明原来是否存在．
故答案为：（1）不正确
（2）【猜想与假设】Na₂O₂和Na₂CO₃；
（3）【设计与方案】带火星木条复燃；有白色沉淀生成；
（4）【解释与结论】过氧化钠有，质量为1.56g；碳酸钠有，质量为1.06g，氢氧化钠有，质量为0.38g；
（5）【反思与评价】（1）密封保存；（2）不合理，因为过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠，不能判断原来是否存在氢氧化钠．