硫酸氢钠（NaHSO 4 ）在水溶液中可以完全电离为Na + 和HSO ，HSO 在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中

Question

硫酸氢钠（NaHSO 4 ）在水溶液中可以完全电离为Na + 和HSO ，HSO 在较稀（如1 mol·L-1以下）的溶液中，可完全电离为H + 和SO 。不过，在浓度大的溶液中HSO 不能完全电离，而是与H + 、SO 共同存在于同一溶液中。（1）硫酸氢钠（NaHSO 4 ）所属的物质类别是（ ） A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物 （2）NaHSO 4 溶液的pH 7。（填“＞”“＜”或“=”＝(3)在稀NaHSO 4 溶液中加入Na 2 CO 3 溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。写出稀NaHSO 4 溶液与Na 2 CO 3 溶液反应的化学方程式和离子方程式。

Answer 1

（1）B    （2）＜ （3）2NaHSO 4 +Na 2 CO 3 2Na 2 SO 4 +H 2 O+CO 2 ↑ 2H + +CO H 2 O+CO 2 ↑

HSO 可以看成H 2 SO 4 电离产生的一种酸根离子，这样硫酸氢钠可看成是由金属阳离子Na + 与酸根阴离子HSO 组成的，因而它是一种盐。由于硫酸氢钠电离出的阳离子并不都是H + ，因此它既不属于酸也不属于一般的盐，而是一种酸式盐。 由于HSO 电离可以产生H + ，故其水溶液应该显酸性，其pH＜7。 稀NaHSO 4 溶液与Na 2 CO 3 溶液反应得到的无色、无味、可使澄清石灰水变浑浊的气体应该是二氧化碳。HSO 在稀溶液里完全电离为H + 和SO ，则NaHSO 4 溶液与Na 2 CO 3 溶液的反应实质上就是H + 与CO 的反应。