化学平衡常数为什么只与温度有关？

Question

如题所述

Answer 1

你必须先知道吉布斯自由能，否则无法解释
在等温等压反应中，如果吉布斯自由能为负，则正反应为自发，反之则逆反应自发。如果为0，则反应处于平衡状态。此时，根据范特霍夫等温公式，ΔG = ΔG0 + RT \ln J，J变成平衡常数，于是有：

ΔG0 = -RT ln K
要注意，使用范特霍夫等温公式时，ΔG和ΔG0的温度一定要相等。

这样，我们可以推出以下结论：

ΔG0>0时，K<1；
ΔG0=0时，K=1；
ΔG0<0时，K>1。

望采纳，谢谢！！！！！！！追问

高中阶段学习这个吗？

追答

高中只需要记住他们是有关的就OK了
谢谢！！！

追问

嗯嗯，谢谢您

Answer 2

这是公理 是人们经过大量实验和实践总结出来的 没有道理 不需要死扣记住就行追问

谢谢

Answer 3

1．平衡常数K只受温度影响，既与任何一种反应物或生成物的浓度变化无关，也与压强的改变无关；由于催化剂同等程度地改变正逆反应速率，故平衡常数不受催化剂影响。
2．任何可逆反应，当温度保持不变，改变影响化学平衡的其它条件时，即使平衡发生移动，K值不变。
3．其它条件不变时，若正反应是吸热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向正（或逆）反应方向移动，K增大（或减小）；若正反应是放热反应，由于升高（或降低）温度时平衡向逆（或正）反应方向移动，K减小（或增加）；所以温度升高时平衡常数可能增大，也可能减小，但不会不变。