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必修一第三章第一节
1．南极考察队在印度洋发现了一种不寻常的鱼，它的血液像水一样无色透明．研究发现这种鱼的血液中某种元素的含量是其他鱼血液中的十分之一. 这种元素是 ( )
A．Cu B．Ag C．Fe D．Pb
2．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升．根据实验现象判断下列说法错误的是 ( )
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝与氧化汞的混合物
3．m g Na与足量Cl2反应，生成固体的质量为(m＋3.55) g，则等量Na与O2反应，生成固体的质量可能为 ( )
①(m＋0.8)g ②(m＋1.1) g
③(m＋1.4) g ④(m＋1.6) g
A．① B．④
C．②③ D．都有可能
4．下列关于铁的叙述正确的是 ( )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀
②在人体内的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅢB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe(NO3)3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe(OH)3
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥
5．某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气．现有10.8 g镁铝合金，下列说法正确的是 ( )
A．常温下与足量18 mol/L H2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2 mol/L HNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
D．常温下与足量2 mol/L NaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45～0.6 mol之间
6．把一小块金属钠放入下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是 ( )
A．稀硫酸 B．氢氧化钾稀溶液
C．硫酸铜溶液 D．氯化镁溶液
7．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是( )
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
8．下列有关纯铁的描述中正确的是 ( )
A．熔点比生铁低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
9．下列说法正确的是 ( )
A．所有不锈钢都只含有金属元素
B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
10．实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3•9H2O]可使用下列方法：
铝片――→适量NaOH溶液澄清溶液――→饱和NH4HCO3溶液过滤、洗涤白色
沉淀――→稀HNO3溶解、蒸发、结晶Al(NO3)3•9H2O
下列说法或反映上述有关反应的离子方程式错误的是 ( )
A．制备过程中加HNO3应该过量，以防止蒸发时Al(NO3)3水解
B．不直接用铝片跟稀硝酸反应制硝酸铝主要是因为铝在稀硝酸中发生钝化
C．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑
D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O
11．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB＝2VC，且VA＝VB＋VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价
( )
A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4
12．(2009•枣庄质检)金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应．高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法，分别如下图中甲、乙、丙所示：
(1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中加入一小块金属钠．下列现象描述正确的是________(填字母)．
A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失
B．钠熔化成一个光亮的小球
C. 反应开始后，溶液由无色变红色
D．恢复到室温时，水槽底部有固体物质析出
(2)请补充并完成甲实验从试剂瓶中取出钠到向水槽中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠―→____________________________________―→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的水槽中．
(3)某同学用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功. 正确的关键操作应为______________________．
(4)用装满水的矿泉水瓶按图丙所示方法进行实验，用手挤压矿泉水瓶并塞紧带有钠的塞子，共排出水的体积为16.8 mL，待钠反应结束后，干瘪的带塞矿泉水瓶恢复成原状，假设瓶内、瓶外均属于标准状况，则所用的钠的质量为________g.
13. 锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱．但氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋.
回答下列问题：
(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)．
(2)写锌与强碱反应的化学方程式：______________________________________.
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________．
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水
(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式：____________________.试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因：_________________________.
摘自
http://zhidao.baidu.com/link?url=vNRaNHQkdzInFe92HS1uNVtI_TEO9jSWmO9lL8xGPM6be3nNmZGavQPcXrxtfSgoedri471E4Dwvb2q6ArxKG_