在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的

Question

在50℃时，液体A的饱和蒸气压是液体B饱和蒸气压的3倍，A，B两液体形成理想溶液。气液平衡时,在液相中A的物质的量分数为0.5，则在气相中B的物质的量分数为：( )

(A) 0.15 (B) 0.25 (C) 0.5 (D) 0.65
麻烦有过程~！！！！

Answer 1

理想溶液，说明饱和蒸汽压和摩尔分数成正比。故pA=pA*·xA，pB=pB*·xB，即pA/pB=(pA*/pB*)·(xA/xB)=3×1=3，B的摩尔分数为0.25。

Answer 2

因为PA*=3PB*,且知道在气液平衡时液相中XA=0.5,所以液相中XB=0.5
P液总=0.5PA*+0.5PB*=2PB*
气液平衡所以P气总=P液总
X气B=PB/P气总=0.5PB*/2PB*=0.25

Answer 3

液相Pa/Pb=3
气相Pb/P气总=1/4=0.25