首先提一句，这些做法的前提之一是这是工业制法。
浓硫酸中含有一部分水分，所以用浓硫酸吸收SO3时候，发生H2O和SO3的反应是可能的；
图片①中提到的那样，H2O可以直接吸收SO3，但是由于阻碍（SO3和H2O反应放热，使得水部分汽化得到图中提及的“酸雾”），使得用水吸收的效率低，工业上为了提高效率，必须选择其他方法吸收SO3（如果在实验室环境，用水也可能是可行的）；
使用浓硫酸吸收SO3，一方面由于H2O和SO3反应迅速，即使水分含量比较低，也可以得到比较理想的吸收效果，另一方面浓硫酸的沸点远高于水（338℃），所以反应虽然放热，但是不会形成酸雾，这样就可以得到比较理想的工业流程；
（题外话）使用98.3%的浓硫酸，是因为这个浓度的易于制备，因为经过不断的分馏，水和纯硫酸得到98.3%组成的恒沸物。
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2016-07-21
浓硫酸里有水啊，大哥追问
..是这样的吗
老师有讲过吗
我上课都没在听
追答恩，你想一下水来源两个，一个空气一个浓硫酸里面
而so3在空气又没变成硫酸，那只能来自浓硫酸啊
追问好的我知道了
本回答被提问者采纳
相似回答