1、认定不同
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质,几乎全部电离的是强电解质,只有少部分电离的是弱电解质。
非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
2、键的结合不同
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
非电解质是以典型的共价键结合的化合物,它们在水溶液中不发生电离反应。
3、包含不同
强电解质:
强酸、强碱,活泼金属氧化物和大多数盐,如:硫酸、盐酸、碳酸钙、硫酸铜等。
弱电解质:
弱酸、弱碱,少部分盐,如:醋酸、一水合氨、醋酸铅、氯化汞。另外,水是极弱电解质。
非电解质除羧酸及其盐、酚、胺以外,大多数有机化合物都是非电解质,如蔗糖、甘油、乙醇等。在无机化合物中,只有某些非金属的卤化物和所有非金属氧化物(除了水)是非电解质。
参考资料来源:百度百科-电解质
参考资料来源:百度百科-非电解质
根据物质的结构去判断是是不是电解质和非电解质,是最佳的准确方法。
电解质包括离子型或强极性共价型化合物。非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电,是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离,是由其结构决定的。因此,由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。非电解质在水中不能电离出离子。
关于电解质和非电解质特例
有些能导电的物质,如铜、铝、铁等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物,而是单质,不符合电解质的定义。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物,例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质,例如蔗糖等物质。
非金属氧化物它们是共价型化合物,液态时不导电,所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电,但也不是电解质。溶液中导电的不是原氧化物,如SO2本身不能电离,而它和水反应,生成亚硫酸,亚硫酸为电解质。
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