(1)SO
32-+H
2O-2e
-═SO
42-+2H
+中亚硫酸根离子失电子作还原剂,要使该反应发生需要加入氧化剂,KOH、Na
2CO
3、Cu
2O、Fe
2(SO
4)
3四种物质中只有Fe
2(SO
4)
3能使该反应发生,该反应中S元素化合价由+4价变为+6价,Fe元素化合价由+3价变为+2价,所以转移电子的最小公倍数是2,再结合原子守恒得该反应离子方程式为SO
32-+2Fe
3++H
2O=SO
42-+2H
++2Fe
2+,故答案为:Fe
2(SO
4)
3;SO
32-+2Fe
3++H
2O=SO
42-+2H
++2Fe
2+;
(2)反应后的溶液中含有亚铁离子,亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子,铁离子和硫氰化钾溶液反应生成血红色,所以其检验方法是:取少许反应后的溶液滴加KSCN溶液,未有任何现象,再滴加氯水后,溶液变红,就能证明含有亚铁离子,
故答案为:取少许反应后的溶液滴加KSCN溶液,未有任何现象,再滴加氯水后,溶液变红;
(3)亚铁离子和硝酸能 发生氧化还原反应生成NO,生成0.2molNO转移电子的物质的量=0.2mol×(5-2)=0.6mol,根据转移电子守恒得亚铁离子的物质的量=
=0.6mol,
故答案为:0.6.