复分解反应都是离子反应吗?

Question

如题所述

Answer 1

是
复分解反应的实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。
[小结]
复分解反应发生的条件：
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成。
复分解反应发生的条件
碱性氧化物+
酸
----
盐
+
水
[例如：CaO+2HCl=CaCl2+H2O]
碱
+
酸----
盐
+
水
[例如：NaOH+HCl=NaCl+H2O]
复分解反应的类型
盐
（溶入水或溶入酸）
+
酸
----
新盐
+
新酸
[例如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl]
盐（可溶）
+
碱（可溶）----
新盐
+
新碱
[例如：Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2NaOH]
盐（可溶）+
盐（可溶）----
两种新盐
[例如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓]
复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成
AB+CD=AD+CB（因为正价的元素应该在前面，应该是CB)

Answer 2

是，复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)
不是，氧化还原反应是是反映前后，元素的化合价发生改变的反应

不能，复分解反应为2种化合物反应，互换成分，生成新的2种化合物，但是离子反应不一定满足这个条件
不能，应该说还原反应都是氧化还原反应。因为还原反应时1种化合物和1种单质反应，生成新的化合物和单质。化合价发生了变化，所以一定是氧化还原反应

Answer 3

不一定！
离子反应一般指有强电解质（水溶液中能够完全电离的物质）参与的化学反应。
例如：碳酸钠和稀盐酸反应
co3
2-
+
h+
===co2（气体）
+h2o
复分解反应如果反应物都是弱电解质，则不能称之为离子反应！
如：醋酸和氢氧化铜反应，2ch3cooh+cu（oh）2===（ch3coo）2cu+2h2o
醋酸和氢氧化铜都是弱电解质，不能完全电离，所以主要是他们的分子相互作用！

Answer 4

不一定！
离子反应一般指有强电解质（水溶液中能够完全电离的物质）参与的化学反应。
例如：碳酸钠和稀盐酸反应
CO3
2-
+
H+
===CO2（气体）
+H2O
复分解反应如果反应物都是弱电解质，则不能称之为离子反应！
如：醋酸和氢氧化铜反应，2CH3COOH+Cu（OH）2===（CH3COO）2Cu+2H2O
醋酸和氢氧化铜都是弱电解质，不能完全电离，所以主要是他们的分子相互作用！

Answer 5

不是的，弱电解质也是离子之间的反映。虽然不能拆开写，但是实质还是离子反应
关键是有些复分解反应不实在溶液里面发生，那就不是离子反应