化学：酸碱度为1的溶液里元素共存的题怎么做？

Question

主要是想知道做的方法

还有就好像酸碱度即使为酸性，但溶液不一定是三酸之一吧？（中考题，目前我只教过三酸)

求方法，大侠谢啦！

Answer 1

【酸碱度为1的溶液】这个条件告诉你【溶液中大量存在H+，溶液呈酸性，非碱性】

那么具体有什么作用呢？

【也就是说】
与H+反应的离子就不能存在，比如CO3 2-，SO3 2-，等等。明白我的意思吗？
就是说，只要说了酸碱度为1，那么与H+反应的离子就不存在了。

反之，如果告诉你酸碱度为10呢？

对了，那就是有大量OH-存在，所以与OH-反应的离子就不存在了，例如：NH4+，Mg2+。等等。

还有就好像酸碱度即使为酸性，但溶液不一定是三酸之一吧？

不一定。这个没有任何关系。任何酸都可以电离出H+。而酸碱度为1，只能说明是大量存在H+。

Answer 2

酸碱度为1就是酸性的啊
只要跟氢离子不共存的就是了
至于阴离子，没有给条件就不作考虑了

Answer 3

不一定是三酸之一。
因为决定溶液酸碱性的不是该溶液中含酸或碱。
而是H+数目或OH-数目，比如Na2CO3溶液显碱性，它就不是碱，但它溶于水后可解离出OH-，所以显碱性。

1。酸性条件下（溶液PH为1）：即溶液中存在大量H+，
与H+反应的离子就不能存在，比如CO3 2-，SO3 2-

2。碱性条件下（及溶解PH=12）：有大量OH-存在，与OH-反应的离子不可共存，例如：NH4+，Mg2+，cu2+

初中考试，硝硫盐以外的强酸在一般题型中不会考到（比如高氯酸，氢氟酸），所以三酸之外的强酸不用多想。

预祝：中考成功！！！

Answer 4

记住一些特定的特征物质和反应：

在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。
一、题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
1、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有 、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
2、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或[H+]、[OH－]，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的[H+]或[OH－]，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
3、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有 、ClO－、 ，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。
二、离子不能同时大量共存的规律：
不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
1．发生离子互换反应：
① 产生难溶物：沉淀、气体；
② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
2．发生氧化还原反应：
① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
② 当有H+大量存在时， 不能与Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等大量共存。ClO－、 无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等。
3．酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；
注意： 、 的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)； 、 等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 )
不能大量共存(双水解)；
⑦ 溶液中不存在 ，相当于溶液中有H+，因为 ＝H+＋ ，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把 当成弱电解质，写出： H+＋ )
⑧ 与 、 不能大量共存；
⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝ 。
利用酸碱性环境是否一致可快速解题。

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提问者对答案的评价：
谢谢老师

其他回答

回答：080101
级别：一级教员

2009-11-23 22:36:02
来自：河南省平顶山市 (一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

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记住一些特定的特征物质和反应：

在溶液中离子是否大量共存的问题是一种常考的选择题型，由于题中条件变化多端，共存情况复杂，往往使不少学生判断失误。其实，只要掌握好离子共存问题所包括的两部分内容：题设情景和知识规律，这类问题就会迎刃而解。
一、题设情景，即能否共存的环境及要求符合的条件。如酸碱性环境，无色透明溶液、产生气体、沉淀，发生氧化还原反应或复分解反应而不能共存，等等。这里要注意以下几点：
1、有些学生认为有色溶液不是“透明溶液”，这是错的。如果题设为无色透明溶液，则可排除含有 、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。
2、对于酸碱性情景则有各种表述形式，如告诉溶液的酸碱性，或溶液的pH值大小，或[H+]、[OH－]，或加入指示剂颜色的变化，等等。但如果题中告诉的是水电离的[H+]或[OH－]，则该溶液既可以是酸性溶液，也可以是碱性溶液。
3、对于能与水反应产生氢气的溶液，溶液中一定含有H+或OH－。要注意的是，若含有H+的溶液中还含有 、ClO－、 ，因与Al反应不能产生氢气，则该离子组不能选。
二、离子不能同时大量共存的规律：
不能共存的涵义是发生化学反应，可以从以下三个方面考虑：
1．发生离子互换反应：
① 产生难溶物：沉淀、气体；
② 生成难电离的物质：弱电解质。包括弱酸、弱碱、水、酸式弱酸根离子和络离子。
2．发生氧化还原反应：
① 氧化性离子与还原性离子不能大量共存。如Fe3+与I－、S2－；Cu2+与I－等不能大量共存。
② 当有H+大量存在时， 不能与Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等大量共存。ClO－、 无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，都具有强氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、 、H2O2等。
3．酸、碱性环境不一致：
① 酸溶液(H+)与碱溶液(OH－)不能大量共存；
② 酸性溶液(如NaHSO4)与碱性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；
③ 弱酸根离子不能在酸性溶液中大量存在；
④ 弱碱阳离子不能在碱性溶液中大量存在；
⑤ 酸式弱酸根阴离子既不能在酸性溶液中大量存在， 也不能在强碱性溶液中大量存在；
注意： 、 的盐溶液呈弱酸性，故可在弱酸性条件下存在(非大量H+)； 、 等的盐溶液呈弱碱性，可在弱碱性条件下(非大量OH－)存在。
⑥ 不能存在于碱性溶液中的离子(如Al3+)与不能存在于酸性溶液中的离子(如 )
不能大量共存(双水解)；
⑦ 溶液中不存在 ，相当于溶液中有H+，因为 ＝H+＋ ，故NaHSO4、KHSO4相当于一元强酸；(限于中学把硫酸看成全部电离时，但也有把 当成弱电解质，写出： H+＋ )
⑧ 与 、 不能大量共存；
⑨ 某些络离子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于碱性溶液中，不能与H+大量共存。因为NH3＋H+＝ 。
利用酸碱性环境是否一致可快速解题。

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-.C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。