更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热，其实很多物体状态的改变都是放热的，如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显。(实质上化学反应中既有吸热也有放热的，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热;如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热）
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。追问
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。追问
单独来看为什么吸热为什么放热
增大间隔为什么放热，液体气化也是增大间隔但是是吸热
追答破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热，但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的，而是与水结合生成水合离子，这个过程放热。
总的能量变化就看哪个过程更多了，对NaOH来讲，放热比吸热多，所以是放热过程。
HCl溶解于水也是放热的，只是不是太多。
。。。解释一下我的第二个问题
追答离子化合物溶解是分两步进行的
第一步是化合物形成离子,这是吸热过程
第二步是离子与水形成水合离子,这是放热过程
溶解最后是吸热还是放热取决于上面两个过程总的结果
按你第一次说的为什么分子间距增大了就要放热
追答断键吸，成键放
把na与oh拆开是断键
与水结合是成键
追问
解释一下哪里成键了
好明白了谢
追答第一个我是从勒夏特列解释的
你脑海中想象下，一张图我说不清
不知道怎么形容
追问已经明白了谢
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第1个回答 2015-08-18
更确切地说应该是NaOH固体溶于水放热，其实很多物体状态的改变都是放热的，如CuSO4固体溶于水也是放热的只是不太明显。(实质上化学反应中既有吸热也有放热的，如果吸热量＞放热量，对外就表现为吸热;如果放热量＞吸热量，对外就表现为放热）
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。
由于浓硫酸稀释时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁缓缓地注入水中(浓H2SO4密度比水大，注入水中很容易扩散)并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
这些物质溶解后增大了分子间的间隔，减小了内能，所以需要大量放热。
物质溶解过程是物理——化学过程。如浓硫酸溶于水时，硫酸分子克服分子间的引力，分散到溶剂(水)分子中去，这是吸热的物理过程。另一方面硫酸分子和水分化合，生成水合硫酸，这是放热的化学过程。由于放出的热量大于吸收的热量，所以表现为放热。
由于浓硫酸稀释时放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁缓缓地注入水中(浓H2SO4密度比水大，注入水中很容易扩散)并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
第2个回答 2015-08-18
对于氢氧化钠来说，主要是由于氢氧根和水分子形成大量氢键。
物质溶于水的热效应涉及很多方面，吸热的因素：水分子间氢间的断裂，盐的晶格能等；放热的因素：额外氢键的形成，熵增效应等
物质溶于水的热效应涉及很多方面，吸热的因素：水分子间氢间的断裂，盐的晶格能等；放热的因素：额外氢键的形成，熵增效应等
第3个回答 2015-08-18
破坏Na+与OH-之间的离子键是要吸热，但电离出来的Na+和OH-不是独立存在的，而是与水结合生成水合离子，这个过程放热。
总的能量变化就看哪个过程更多了，对NaOH来讲，放热比吸热多，所以是放热过程。
HCl溶解于水也是放热的，只是不是太多。
总的能量变化就看哪个过程更多了，对NaOH来讲，放热比吸热多，所以是放热过程。
HCl溶解于水也是放热的，只是不是太多。
第4个回答 2015-08-18
两个过程，一个是氢氧化钠断裂分子键吸热，然后氢氧化钠分子与水份子结合成水合氢氧化钠，反应放热＞吸热，所以放热
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