求解。为什么醋酸钠和醋酸混合后溶液显酸性，为什么是醋酸电离大于醋酸钠水解水解

Question

如题所述

Answer 1

一般说电离大于水解。电离大于水解主要应用于两个方面：一是等浓度的弱酸和弱酸的盐混合，显酸性，或等浓度的弱碱和弱碱的盐混合显碱性；二是等浓度的弱酸和强酸弱碱盐，一般是前者酸性强，pH小，或等浓度的弱碱和强碱弱酸盐，一般是前者碱性强...

Answer 2

CH3COONa是强碱弱酸盐是强电解质，在水中完全电离。而CH3COO-离子为弱酸根，在水中要发生水解。只是CH3COO-离子的一部分与水中的氢离子结合。 所以醋酸钠的电离大于水解。 以下有较详细解释： 1.电离是电解质在水中离解成离子的过程，如H2SO4=(2...

Answer 3

醋酸电离,加入醋酸钠,醋酸根增多,使醋酸的电离向左移动,显酸性,但ph值增大追答

混合后溶液显酸性是因为醋酸钠是强碱和弱酸形成的盐,所以溶液显碱性.醋酸钠中的醋酸根离子要发生水解反应,生成氢氧根离子,而醋酸又要发生电离反应,生成氢离子,电离大于水解,所以最终溶液显酸性.

两者应该是等质量等体积的状态下

Answer 4

并不是两者的混合液都是酸性，也不是醋酸的电离程度就一定大于醋酸钠的水解程度。两者混合溶液可以是酸性，
也可以是碱性或中性。看是两者的物质的量的关系，你这个题是两者等物质的量时的情况！追答

哼！

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Answer 5

无法正常回答