通常正极（cathode）是钴酸锂，负极（anode）是石墨。
正负极是在原电池中的概念，这里的正负指的是电位的正负：电位正的为正极，发生原反应，得电子；电位负的为负极，发生氧化反应，失电子。
而阴阳极是在电解池中的概念，这里的阴阳指的是发生氧化或还原反应：发生氧化反应的为阳极，发生还原反应的为阴极。
扩展资料：
钴酸锂是第一代商业化正极材料，在几十年的发展中逐渐改性和提高，可以认为是最成熟的锂离子电池正极材料。钴酸锂具有放电平台高、比容量较高、循环性能好、合成工艺简单等优点。但该材料含钴较多，成本较高。
钴酸锂仍是小型锂电池的最佳选择。目前在3C电子电池中，大多数仍使用钴酸锂而并非比容量更高的三元材料，原因是钴酸锂材料的压实密度大于三元材料，即单位体积内能容纳的钴酸锂量更多。在更为重视体积密度的小型电池中，钴酸锂占有着一席之地。
钴酸锂理论容量高，但实际容量却只有理论的一半。原因是在充电过程中锂离子要从钴酸锂材料中脱出，但脱出量小于50%时，材料的形态和晶型可以保持稳定。
随着锂离子脱出量增大至50%时，钴酸锂材料将发生相变，如果此时继续充电，钴将溶解在电解液中并产生氧气，严重影响电池循环稳定性和安全性能，因此一般的钴酸锂充电截止电压为4.2V
你好！首先请明白
cathode和anode的基本定义
cathode：电子流入的一极，还原反应得电子，阴极
anode：电子流出的一极，氧化反应失电子，阳极
在可充电电池中cathode和anode不是固定的（一般以放电过程为标准固定正负极材料），在充电过程和放电过程中对应不同的电极，为了避免混肴，请牢记cathode就是阴极，anode就是阳极，先不用把它们与正负极绑定在一起
1）放电过程（相当于原电池）
正极材料发生还原反应，还原反应对应阴极（cathode），即正极是阴极，这里cathode可以翻译为正极
负极材料发生氧化反应，氧化反应对应阳极（anode），即负极是阳极，anode可以翻译为负极
2）充电过程（相当于电解池）
正极材料发生氧化反应，氧化反应对应阳极（anode），即正极是阳极，anode可以翻译为正极
负极材料发生还原反应，还原反应对应阴极（cathode），即负极是阴极，cathode可以翻译为负极
所以我们可以认识到，由于充放电过程cathode和anode对应的电极不同，我们不能把cathode、anode和正负极绑定在一起。只需要记住cathode是阴极，阴极发生还原反应得电子，anode是阳极，阳极发生氧化反应失电子。
但是当我们阅读英文文献时会发现，可充电电池的电极是以cathode和anode命名的，这是因为我们主要考虑电池的放电性能，只考虑放电过程，正极就是cathode，负极就是anode。如果是用中文描述电池的电极，通常是用正负极来命名的，也是以放电过程为标准，放电过程中的正极我们就称之为正极材料，在充电过程中也这样叫，但充电过程正极材料实际上发生的是氧化反应。
电解池：正极就是阳极，英文anode
原电池：正极是阴极，英文cathode
这个是电化学基本常识，不懂的请不要发言，不要瞎用词典。
cathode是负极，也叫阴极。本回答被网友采纳
正极：电子流入，所以是正极