楼主你好：Ca2+能定量与EDTA生成稳定的
配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca。+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，ED—TA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。（更多详细咨询请参考国家标准物质网
www.rmhot.com）根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。在本反应中Zn、Cu、Co、Ni，会发生干扰，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用
柠檬酸钠掩蔽。EDTA滴定法1．原理Ca2+能定量与EDTA生成稳定的配合物，其稳定性较钙与钙指示剂所形成的配合物强。在适当的pH范围内，Ca。+先与钙指示剂形成配合物，再用EDTA滴定，达到定量点时，ED—TA从指示剂配合物中夺取钙离子，使溶液呈现游离指示剂的颜色(终点)。根据EDTA的消耗量，即可计算出钙的含量。在本反应中Zn、Cu、Co、Ni，会发生干扰，可加入KCN或Na。S掩蔽，Fe。+可用柠檬酸钠掩蔽。2．试剂①钙指示剂(NN)：0．1％的酒精溶液。②2 tool·L1Na()H溶液。③O．05 mol·I，1柠檬酸钠溶液：称取14．7 g二水合柠檬酸钠，用
去离子水稀释至1 000mL。④1％KCN溶液。⑤6 tool·L_1 HCl溶液。⑥钙标准溶液：准确称取O．5～O．6 g已在110℃下干燥2 h、保存在干燥器内的基准CaC03于250 mL烧杯中，用少量水润湿，盖上表面皿，从杯嘴缓慢加入6 mol·L叫}tCI 10mL使之溶解，转入lOO mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，计算
碳酸钙的准确浓度。⑦0．01 mol-L-1EDTA标准溶液：精确称取3．700 g EDTA二钠盐于
蒸馏水中．加热溶解后释释至1 000 mL，贮于聚乙烯瓶中。标定：准确吸取钙标准溶液10 mL，于锥形瓶中、加水10 mL，用2 mol·L叫的NaOH溶液调至中性(约l mL)，加入1％KCN l滴，O．05 mol·L-1柠檬酸钠2 mL，2 mol·L1NaOI-{2mL，钙指示剂5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。记录EDTA溶液用量V(mI。)，按下式计算EDTA标准溶液的浓度(mol·L)：c(EDTA)一c(CaC03)×10．00。3．测定步骤①样品处理：取适量样品，用干法灰化，加入1：4盐酸5 mI，，置水浴上蒸干，再加入5mLl：4盐酸溶解，并移人25 mL容量瓶中，用热去离子水多次洗涤灰化容器，洗涤水并人容量瓶中，冷却后用去离子水定容。②测定：准确吸取样液5 mL(视Ca含量而定)，注人100 mL三角瓶中。加水15 mL，用2mol·L-1的NaOH溶液调至中性，加入1％KCN 1滴，O．05 mol·L叫柠檬酸钠溶液2 mL，mol·L-1．NaOH 2 mL，钙指示剂5滴，用EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点。记录EDTA标准溶液用量。以蒸馏水代替样品作空白试验。4．计算X——样品中钙的含量，mg·(100 g)～；滴定样液消耗EDTA溶液体积，mL；u——滴定空白消耗EDTA溶液体积，mL；V，——测定时取样液体积，mL；K——样液定容的总体积，mI_。；m——样品质量，g；40．08一一钙的
摩尔质量，g·tool。