氧气的性质是什么，包含了哪些成分，它是怎么制作的

Question

氧气的实验室制作方法有哪些？怎么收集？

Answer 1

氧气的物理性质如，无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水等

实验室制法：用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气。2KClO3==2KCl+3O2(气体)（等号上下分别写MnO2和加热）氧气性质：1.【物理性质】　　在标准状况下，氧气的密度是1.429g∕l，比空气的密度（1.293g∕l）略大。它不易溶于水，无色无味，在室温下，1L水中只能溶解于约30mL氧气。在压强为101kPa时，氧气在-183℃时变为蓝色液体，在-218℃时会变成淡蓝色雪花状的固体。　 2.【化学性质】　　　氧气的化学性质比较活泼。除了惰性气体、活性小的金属元素如金、铂、银、钯之外，大部分的元素都能与氧起反应，这些反应称为氧化反应，而反应产生的化合物称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。 　　（1）、氧气跟金属反应：　　与钾的反应：　　4K+O2=2K2O，钾的表面变暗　　2K+O2=K2O2；K+O2=KO2（超氧化钾），（条件：点燃或加热，两个反应同时进行）　　与钠的反应：　　4Na+O2=2Na2O，钠的表面变暗　　2Na+O2=Na2O2（条件：点燃或加热），产生黄色火焰，放出大量的热，生成淡黄色粉末。　　与镁的反应；2Mg＋O2=2MgO（条件：点燃），剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。　　与铝的反应；4Al＋3O2=2Al2O3（条件：点燃），发出明亮的光，放出热量，生成白色固体。　　与铁的反应；　　4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3·xH2O，（铁锈的形成）　　3Fe＋2O2=Fe3O4（条件：点燃），红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。　　与锌的反应：2Zn+O2=2ZnO（条件：点燃），　　与铜的反应；2Cu＋O2=2CuO（条件：加热），加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。　　（2）、氧气跟非金属反应：　　与氢气的反应：2H2+O2=2H2O（条件：点燃），产生淡蓝色火焰，放出大量的热，并有水生成。　　与碳的反应：CO2（carbon dioxide)　　(碳+氧气→二氧化碳)C＋O2=CO2（条件：点燃），剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。　　氧气不完全时则产生一氧化碳：2C+O2=2CO（条件：点燃）。　　与硫的反应：S＋O2=SO2（条件：点燃），发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，该气体也能使成清石灰水变浑浊，且能使酸性高锰酸钾溶液或品红溶液褪色。　　与红磷的反应：4P＋5O2=2P2O5（条件：点燃），剧烈燃烧，发光放热，生成白烟。（P4O10为五氧化二磷的分子式，此处写P2O5亦可）　　与白磷的反应：P4+5O2=2P2O5，白磷在空气中自燃，发光发热，生成白烟。　　与氮气的反应：N2+O2=2NO（条件：放电）　　与氧气的反应：3O2=2O3（条件：放电）　　（3）、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。　　气态烃类的燃烧通常发出明亮的蓝色火焰，放出大量的热，生成水和能使澄清石灰水变浑浊的气体。　　甲烷：CH4＋2O2=CO2＋2H2O（条件：点燃）　　乙烯：C2H4+3O2=2CO2+2H2O（条件：点燃）　　乙炔：2C2H2＋5O2=4CO2＋2H2O（条件：点燃）　　苯：2C6H6+15O2=12CO2+6H2O（条件：点燃）　　甲醇：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O（条件：点燃）　　乙醇：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2O（条件：点燃）　　碳氢氧化合物与氧气发生燃烧的通式：4CxHyOz+(4x+y-2z)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）（通式完成后应注意化简！下同）　　烃的燃烧通式：4CxHy+(4x+y)O2=4xCO2+2yH2O（条件：点燃）　　乙醇被氧气氧化：2CH3CH2OH+O2=2CH3CHO+2H2O（条件：Cu，加热）　　此反应包含两个步骤：(1)2Cu+O2=2CuO（加热）(2)CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+Cu+H2O（加热）　　氯仿与氧气的反应：2CHCl3+O2=2COCl2(光气)+2HCl　　（4）、氧气与其它化合物的反应：　　硫化氢的燃烧：（完全）2H2S+3O2=2H2O+2SO2；（不完全）2H2S+O2=2H2O+2S（条件：点燃）　　煅烧黄铁矿：4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件：高温）　　二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2=2SO3（条件：V2O5，加热）　　空气中硫酸酸雨的形成：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4　　氨气在纯氧中的燃烧：4NH3+3O2(纯)=2N2+6H2O （条件：点燃）　　氨气的催化氧化：4NH3+5O2=4NO+6H2O （条件：Pt，加热）　　一氧化氮与氧气的反应：2NO+O2=2NO2

Answer 2

氧气化学式：O2，分子质量：32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。追答

实验室常用高锰酸钾或氯酸钾加热

还有过氧化氢加热都能制氧气

收集方法有向下排空气法和排水法

向上……打错了

Answer 3

是一种气体，成分是O2，就一种元素组成，空气的氧气主要是光合作用分解出来的，希望采纳

Answer 4

氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）过氧化氢 水+氧气
（2）高锰酸钾 锰酸钾+二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3）氯酸钾 氯化钾+氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。本回答被提问者采纳