小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？【查阅资料】（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。（2）过氧化钠（Na 2 O 2 ）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。【设计实验方案】方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。比较以上两方案，你认为的最佳方案是 ，理由是（从环保或操作角度分析） 。【实验验证并得出结论】小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO ②该气体是O 2 你认为上述假设哪个更合理 （填“①”或“②”）。请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。 操作步骤 实验现象 结论 【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为 。【计算】在过氧化钠（Na 2 O 2 ）中，①氧元素的化合价为 ；②过氧化钠的相对分子质量为 ；③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为 ；④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）
最佳方案是 方案一，理由是 操作简单、现象明显、对环境无污染更合理 ②
【计算】①-1价； ②78；③46:32(或者23:16)； k．C ④44克 |
| 试题分析：硫在空气中燃烧，会生成有刺激性气味的气体二氧化硫，二氧化硫会污染空气；依据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知不可能生成CO ；氧气可用带火星的木条检验；由题可知，过氧化钠与水反应生成的是氢氧化钠和氧气，文字表达式为：过氧化钠+水——氢氧化钠+氧气 。 在过氧化钠（Na 2 O 2 ）中，钠元素为+1价，设氧元素的化合价为X，根据“在化合物中，正负化合价的代数和为零”的原则，可得：（+1）× 2+2X=0，得X=-1，所以氧元素的化合价为-1价； 过氧化钠的相对分子=23×2+16×2=78 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为Na:O=23×2:16×2=23:16 设78克过氧化钠与质量为X的二氧化碳中所含氧元素的质量相等，可得： 78 g×16×2：78="32X" ：44 得X=44克 |