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为什么LiF比NaF的熔点低
如题所述
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推荐答案 2014-10-17
因为NaF的离子键比LiF的要强,所以熔点比前者高。
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第1个回答 2014-10-17
里元素在na上面
追问
但是明明是原子半径越小熔点越大啊
相似回答
由于离子化合物的熔点与晶格能的大小有关,可以判断,
NaF的熔点
高于...
答:
晶格能最好用热力学循环计算,光靠半径容易出错,一般是离子势大的金属离子的晶体稳定,还有匹配原则,半径相近的阴阳离子稳定,这里应该是
lif的
晶格能大
LiF
NaF
KF CsF的溶解度大小
答:
LiF
<
NaF
<KF<CsF,因为金属性增强
LiF
.
NaF
.KF.CsF 哪个溶解度最小(答案是LiF) 请问用相似相容原理怎么解...
答:
这个,用相似相溶的原理不太好解释啊,一般来说阴阳离子的半径相差越大,溶解度就越大,比如LiI和CsF的溶解度就很大。
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