第1个回答 2010-07-25
1。氧化还原反应的实质是电子的转移或得失，具体表现为反应物和生成物中元素的化合价的升高和降低。
置换反应的概念是：单质+化合物==新的单质+新的化合物
单质中元素的化合价是0，反应中化合价一定变化，因此一定属于氧化还原反应。
2。生石灰和水反应生成氢氧化钙，其中各元素化合价没有发生变化，因此不属于氧化还原反应。
3。电离方程式双向箭头表示可逆反应，即两个方向都会进行反应。
4。强酸强碱指，在水中能够完全电离的酸和碱。
常见的强酸有：硫酸 盐酸 硝酸
常见的强碱有：氢氧化钠 强氧化钙 氢氧化钡 氢氧化钾
醋酸在水中不能完全电离，为弱酸。
5。强酸强碱电离与离子数无关
只与电离能力有关
能完全电离的为强酸强碱否则为弱酸弱碱
6。& 7。氧化还原反应中有氧化剂和还原剂参与反应，实质是电子的转移或得失，具体表现为反应物和生成物中元素的化合价的升高和降低；和氧无关。
锌和盐酸的反应中锌是单质，反应中化合价一定变化，所以是氧化还原反应。
其实你是不太理解氧化还原反应的本质，找参考书重点看一下电子是怎样转移的。分清氧化剂和还原剂。氧化剂具有氧化性，容易得电子，化合价容易降低。还原剂相反。
强氧化性就是更容易得电子，化合价更容易降低，如氯气，硝酸等。
第2个回答 2010-07-15
1
置换反应的概念就是 单质+化合物==新的单质+新的化合物
举个例子:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 这里的Cu2+变成了Cu;Fe变成了Fe2+;有电子的得失,也就是氧化还原反应.
总而言之,单质的化合价是0，化合物中该元素的化合价一般不是0，化合价发生了变化,一定有电子得失或转移,也就是发生了氧化还原反应
2
CaO+H2O=Ca(OH)2 里面每一种元素的化合价在反应前后都没有变化,Ca是+2,H是+1,O是-2;任何元素的化合价都没有变化,也就是说反应过程中没有电子的得失或转移,也就没有发生氧化还原反应
3
弱电解质在溶液中是不完全电离的,是个可逆反应,也就是说,在一部分化合物在电离成离子进入溶液的同时,溶液里的离子也同时在结合成该化合物,两个反应是同时进行的,所以用可逆符号(也就是你说的双向箭头)
4
高中阶段,要记住的强酸:HCL,HCLO3,HCLO4,HI,HBr,HSO4,HNO3
醋酸是弱酸
5
不一定.比如H3PO4和HCl.前者是弱酸,后者是强酸,但前者可以多重电离出H+,H2PO4+,HPO4(2+),PO4(3+)
6
化学中的氧化还原指的是有电子得失或转移的反应,有机里,不只"得氧","失氢"也都算是氧化.并不只是狭义的被氧气氧化.
7
氧化反应就是该元素失去了电子,从而导致化合价升高.这已经是最好记的了
第3个回答 2010-07-16
1.氧化还原反应是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。（也就是发生了电子的转移或偏移）
置换反应是一种单质将另一种单质置换出来的反应，元素的化合价当然有升降变化
2.生石灰和水的反应是化合反应应，并没有元素的化合价升降变化。化合物与化合物的化合反应不是氧化还原反应，化合物与单质、单质与单质的化合反应为氧化还原反应。
3.是指这个物质的电离是可逆的，两个方向同时进行。
4.强酸是指在水溶液中氢离子可以完全电离的酸，强碱是指在水溶液中氢氧根可以完全电离的碱。醋酸是以种有机弱酸。
5.这个问题有点问题，你所谓的相同物质的量是指纯的吗？纯的酸都不可以电离出氢离子，酸只有在水溶液中才可以电离。强和弱的分别是电离能力的分别比能说明强酸电离出的离子多于弱酸
6.氧化还原反应是指在反应前后元素的化合价具有相应的升降变化的化学反应。与有没有氧参加反应无关。
7.氧化反应就是该元素失去了电子,从而导致化合价升高。
氧化性是指元素得到电子的能力，处于高价态的一般都有叫强的氧化性。
常见的有强氧化性的物质有：浓硫酸，硝酸（浓，稀都有，所以与活泼金属反应无H2生成），酸性高锰酸钾等
第4个回答 2010-07-16
1.置换反应是有单质参加反应，而且有单质生成的反应。单质变成化合物以及从化合物中生成单质，必然有化合价的变化，有得失电子。有得失电子的反应就是氧化还原反应。
2。它虽然是化合反应，但并没有化合价的什降。
3。表示可逆，两个方向都会进行，即不会完全电离。
4。强酸有硝酸，硫酸，盐酸，高氯酸，等;强碱有氢氧化钠，钾,
醋酸是弱酸,
5.不一定。比如浓硫酸电离量很少。
6。氧化还原不一定是有氧参加，而是看化合价有没有升高或者降低所以锌和盐酸反应，锌的化合价升高了HCl里H由＋1价到0价了，所以算，要注意概念的记忆
7。氧化还原反应实质是发生了电子得失或转移，也就是元素的化合价会发生变化
强氧化性：实质是很容易失去电子的性质，也就是很容易发生氧化反应的性质