第1个回答 2006-12-14
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、
C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和
SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
第2个回答 2019-07-19
①生成难溶物或微溶物:如Ca
2+
与CO
3
2–
、Ag
+
与Cl
–
、Ba
2+
与SO
4
2–
等不能共存
②生成气体或挥发性物质:如H
+
与CO
3
2–
、HCO
3
–
、S
2–
、HS
–
、HSO
3
–
、SO
3
2–
等,NH
4
+
与OH
–
等不能共存
③生成难电离的物质:如H+与CH
3
COO
–
、CO
3
2–
、S
2–
、SO
3
2–
等生成弱酸;OH
–
与NH
4
+
、Cu
2+
、Fe
2+
等生成弱碱;H
+
与OH
–
生成水,这些离子不能共存
④发生氧化还原反应:氧化性离子(如Fe
3+
、NO
3
–
、ClO
–
、MnO
4
–
等)与还原性离子(如S
2–
、I
–
、Fe
2+
、SO
3
2–
等)不能共存。
⑤形成络合物:如Fe
3+
与SCN
–
反应生成络合物而不能共存
第3个回答 2019-02-16
选择D。
PH=13,溶液呈碱性,也就是含有OH-。
A选项:NH4+和OH-会结合成NH3·H2O
B选项:HCO3-和OH-反应会变成CO32-和水
C选项:Mn2+和OH-结合产生Mn(OH)2
D选项:各种离子不会相互反应,而且与OH-也不反应,能大量共存。
第4个回答 2019-05-18
pH=13.,也就是溶液中呈碱性,A中铵根离子不能和氢氧根离子大量共存(二者生成氨),B中盐酸氢根离子和氢氧根离子生成碳酸根离子,C中锰离子和氢氧根离子生成氢氧化锰沉淀,所以答案选D。