铁与稀硝酸反应是否为剧烈的氧化还原反应

Question

如题所述

Answer 1

铁与稀硝酸反应是否为剧烈的氧化还原反应
你的题目不对.
铁和过量稀硝酸反应：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O；是一个氧化还原反应,
但不是归中反应.
归中反应是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应,两种元素的化合价向中间靠拢.
过量铁与稀硝酸反应分两步：
第一步：稀硝酸还足的时候
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O；是一个氧化还原反应；
第二步：稀硝酸不足的时候
Fe将三价铁还原为二价铁
2Fe(NO3)
3+Fe=3Fe(NO3)2
；是一个归中反应,离子反应方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+
.
总化学反应方程式：3Fe
+
8HNO3
=3
Fe(NO3)
+2NO（气体）+
4H2O.

Answer 2

铁与稀硝酸的反应式：
fe
+
4hno3
=
fe(no3)3
+
2h2o
+
no↑

依据反应式得出下列算式，原100毫升硝酸溶液物质的量浓度
2.24g
/
56g/mol
*
4
/
0.100l
=
1.6mol/l

2.24克铁的量为0.04摩，与足量稀硝酸完全反应能生成0.04摩的3价铁离子。而50毫升0.2摩尔每升的碘化钾
的量是0.01摩，0.01摩的碘化钾不能完全把0.04摩的3价铁离子全部还原（1对1的反应关系）。并且充分反应后的溶液无硝酸，在中性溶液中，碘化钾能否还原3价铁离子还未可知。

注：式中56g/mol为铁的摩尔质量；4为1摩铁与4摩(稀)硝酸定量反应。