锌和硝酸反应方程式如何配平？要过程！

Question

如题所述

Answer 1

如果是初三，就不需要方程式，只要记得
，硝酸与金属反应不能产生氢气，切记！！
如果高中的，那么硝酸要分浓和稀，
zn
+4hno3
(浓）=zn
(no3)2
+2no2
↑+2h2o
（产生红棕色气体）
3zn　＋8hno3　＝3zn（no3）2　＋2no↑　＋4h2o
（产生无色气体，遇到空气变成红棕色）
还有更低浓度的硝酸，反应产物又不一样，一般不需要记忆，要给信息的
希望可以帮到你··~~``

Answer 2

上面的解是对的，第二个写的是浓硝酸的。
至于方法，常用的是：
1、写出离子方程式，标出化合价升降，从而找到各种物质相对数量。降的只有N，降3价,升价的只有Zn，升2价，所以Zn与NO之比为3:2，再去配其他的。
2、定一法：找一个比较单纯的物质，设它的计量数是1，再去配其他的。在这个中不太好用。

Answer 3

与稀HNO3

首先写出

Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NO

Zn从0价升到+2价，转移2mol电子
N从+5价降到+2价，转移3mol电子

电子守恒，所以利用最小公倍数法，Zn前面乘3，HNO3前面乘2，则后面的Zn(NO3)2前面也乘3,NO前乘2

因为这是按照电子守恒配的数，所以只能体现被还原成NO的物质的量，可是还有来自于Zn(NO3)2中的NO3-没有被还原，所以总的NO3-物质的量是3molZn(NO3)2和2molNO

一共是2+6=8molNO3-

所以

3Zn+8HNO3===3Zn(NO3)2+4H2O+2NO

与浓的HNO3

首先写出

Zn+HNO3====Zn(NO3)2+H2O+NO2

Zn从0价升到+2价，转移2mol电子
N从+5价降到+4价，转移1mol电子

电子守恒，所以利用最小公倍数法，Zn前面乘1，HNO3前面乘2，则后面的Zn(NO3)2前面也乘1,NO2前乘2

因为这是按照电子守恒配的数，所以只能体现被还原成NO2的物质的量，可是还有来自于Zn(NO3)2中的NO3-没有被还原，所以总的NO3-物质的量是1molZn(NO3)2和2molNO2

一共是2+2=4molNO3-

所以

Zn+4HNO3===Zn(NO3)2+2H2O+2NO2本回答被提问者采纳

Answer 4

3Zn+8HNO3（稀）===3Zn（NO3）2+2NO+4H2O
Zn+4HNO3====Zn（NO3）2+2NO2+2H2O