等电子体

Question

等电子体是看电子数 还是看价电子数
就像N2 是14电子体还是10电子体 我有听过说14的 但书上又说是10
那么氮气是10电子体咯》？？！

Answer 1

最早的“等电子体”定义是，原子数相等，电子总数相等，互为等电子体，如，NH3、H3O^+；H2O、NH2^-；互为等电子体。

但是，这样的限制很大，所以，后来的定义是，原子数相等，价电子总数相等，这样，范围就更大了，如NH3与PH3、AsH3；H2O与H2S、H2Se、H2Te等都是等电子体了。

等电子体概念中千万要注意，有两个等，即除了价电子数等外，还有一个是原子数等，如NH3与CH4的价电子数相等，但是原子数不等，因此不是等电子体。

从价电子数的角度看，N2属于10电子，二原子，所以与CO是等电子体。

Answer 2

应该是看电子数.

看看这个你就知道了.
等电子体 名 称:等电子体
英文名称：isoelectronic species
说明:指电子数和原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或基团。有些等电子体化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属羰基配位化合物的大量存在，预示双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变。等电子体大量存在，如NO-2、O3和SO2；BH-4、CH4和NH+4；CO2-3、NO-3和SO3；SiO4-4、PO3-4和SO2-4；（C5H5）2Fe和（C5H5）2Co+等都是。
等电子体原理
具有相同的通式——AXm，而且价电子总数相等的分子或离子具有相同的结构特征，这个原理称为等电子体原理
例子
CO2、SCN-、NO2+、N3-具有相同的通式，并且价电子总数都为16，都为直线型结构。
CO32-、NO3-、SO3具有相同的通式，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。
SO2、O3、NO2-具有相同的通式，总价电子数都为18，都为平面三角形结构。
SO42-、PO43-具有相同的通式，总价电子数为32，都为正四面体结构。
PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的通式，总价电子数为26，都为三角锥结构。
核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li 、Be2-
核外电子总数为10个电子的微粒：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 （分子类）
Na+ 、Mg2+ 、Al3+ 、NH4+ 、H3O+ （阳离子类）
N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（阴离子类）
核外电子总数及质子总数均相等的粒子:
Na+、NH4+ 、H3O+ （11个质子、10个电子）
F-、OH-、NH2-（9个质子、10个电子）
Cl-、HS-（17个质子、18个电子）
N2、CO、C2H2(14个质子、14个电子)
所谓等电子体是指一类分子或离子,组成它们的原子数相同,而且所含的电子数相同,则它们互称为等电子体.

参考资料：http://baike.baidu.com/view/444871.html?wtp=tt

Answer 3

等电子体当然是电子总数相等的粒子

例如10电子等电子体 可以是Na+离子，H2O分子，原子Ne等

N是7号元素有7个电子，N2分子由2个原子组成是14电子体