为什么pH相同的盐酸，醋酸分别与足量锌反应，醋酸生成氢气的速率快

Question

如题所述

Answer 1

此题的反应速率快慢应由溶液中游离的氢离子的物质的量浓度所决定，氢离子的物质的量浓度越大，则反应速率就越快。

由于PH值相同，因此在反应前两种溶液中游离的氢离子浓度是相等的，故在刚刚开始反应时，醋酸与盐酸生成的氢气的速率是相等的。而在反应过程中，醋酸生成的氢气会比盐酸要快：

由于醋酸为弱电解质，根据此方程式：
CH3COOH=CH3COO(-)+H(+) (可逆反应）
随着反应的进行，醋酸溶液消耗了氢离子，使此反应的平衡向右移动，继续生成了氢离子，因此在反应过程中，醋酸由于继续电离出氢离子，故在溶液中的氢离子浓度大于了盐酸中的氢离子浓度。所以醋酸生成的氢气速率会比盐酸快。

Answer 2

因为PH相同，所以氢离子的浓度相同，所以开始，
反应速度是相同的，
但因醋酸是弱酸，部分电离，所以当PH相同时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度，所以
后来醋酸的反应速率快，产生的氢气的量比盐酸的多。本回答被提问者和网友采纳

Answer 3

因为盐酸是强酸，氢离子盐酸电离，反应中氢离子不断减少，反应速率降低；而醋酸是弱酸，氢离子不完全电离，在与锌反应消耗氢离子的同时醋酸会继续电离补充消耗的氢离子，。所以，醋酸生成氢气的速率快