氧化还原反应如何根据反应物写出生成物?

Question

rt我高一氧化还原反应如何在只给出反应物的情况下写出生成物？常见氧化剂,还原剂是什么？及其常见价态？如何根据反应物的常见价态推出生成物？

Answer 1

氧化　反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
　　还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物
　　一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
　　总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。
　　还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。
　　记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。
　　失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂 还原剂，相依相存永不离。
　　记法2：高失氧，低得还
　　解释：1.化合价升高，失去电子，氧化反应。
　　2.化合价降低，得到电子，还原反应。
　　记法3：升失被氧还
　　降得被还氧
　　解释：1.化合价升高、失去电子、被氧化做还原剂。
　　2.化合价降低、得到电子、被还原做氧化剂。 回答人的补充 2009-07-31 21:25 快速配平氧化还原反应
　　氧化还原反应的配平是正确书写氧化还原反应方程式的重要步骤，它是中学化学教学中要培养学生的一项基本技能，同时氧化还原反应的配平也一直是高考考查的热点。考查氧化还原反应配平的试题，一般其难度都不低，因此，掌握较好的解题方法，快速、准确地进行配平是解决这类问题的关键。下面介绍两种简单、通用、快速、准确的配平方法。
　　一、电子守恒法
　　1、配平原理
　　发生氧化还原反应时，还原剂失去电子、氧化剂得到电子。因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂，在这一失一得之间，电子守恒。故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等，结合二者化合价的改变情况，可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来，这样整个氧化还原反应就顺利配平了。
　　2、方法和步骤
　　①标出发生变化的元素的化合价，并确定氧化还原反应的配平方向。
　　在配平时，需要确定先写方程式那边物质的计量数。有时先写出方程式左边反应物的计量数，有时先写出方程式右边生成物的计量数。一般遵循这样的原则：
　　自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
　　部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
　　一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数，也可先配平反应物的计量数。
　　②列出化合价升降的变化情况。当升高或降低的元素不止一种时，需要根据不同元素的原子个数比，将化合价变化的数值进行叠加。
　　③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数。
　　④根据质量守恒配平剩余物质的计量数。最终并根据质量守恒检查配平无误。
　　二、待定系数法
　　1、配平原理
　　质量守恒定律告诉我们，在发生化学反应时，反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等。通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平，再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式，解方程式（组）。计量数有相同的未知数，可以通过约分约掉。
　　2、方法和步骤
　　对于氧化还原反应，先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来，再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来，最终每一个物质的计量数都配平出来后，根据某些元素的守恒，列方程解答。

Answer 2

这是我个人的心得：
1.首先观察反应物的特征.
比如说,在认真读清题目,在题目所给条件下,各种反应物的物理状态,气态\液态\固态(这种判断必须要迅速,最到不超过2秒钟),再者是"酸与碱"还是"酸与盐"or"碱与盐",再者是"盐与盐"(快速判断,最好在10秒内)

2.在分清反应物之后,再分析反应类型.
复分解反应/置换反应(当看到有单质时)/氧化还原反应等等.
比如,盐+酸(碱)=新盐+新酸(碱) 酸+碱=盐+水
以下是中学化学必须掌握的(只有极个别的反应不符合):
强酸(反应物)→弱酸(生成物)
强碱(反应物)→弱碱(生成物)
高沸点(反应物)→低沸点(生成物)

在你分析清反应类型和反应特征之后,下一步就是合理地猜想生成物(不违反基本化学原理之下:如原子守衡,得失电荷守衡等)
之后的问题就迎刃而解了~~~

需要注意的是,化学学习在思考和推理,而不是代数运算.所以,无论是平时还是考试中,都要多思考而少下笔.
尤其是考试中,拿到一个题目,思考要细致缜密,下笔要迅速果断;前者花的时间要多余后者.
OK~~~这还是我第一次认认真真地回答一个提问哦~~
因为我也是高三学生~感觉这问题蛮亲切滴~
嘿嘿~~~~楼主别辜负我哟......100分~~~~...本回答被网友采纳

Answer 3

不仅氧化还原反应可以没有氧元素，就连燃烧也可以不需要氧哦！