理想气体定律:pV=nRT,以下V为
摩尔体积,也就是V/n。
热容之间关系:Cp=Cv+R,γ(比热比容)=Cp/Cv。
热力学第一定律:dU=dq+dw,w为外力对系统
做功。
∵w=-∫fdl=-∫pSdl=-∫pdV。
∴dU=dq-pdV。
∵q是关于T的函数,所以U可表示为T、V的函数。
∴dU=CvdT+CtdV,对于理想气体而言,Ct为零,对于真实气体而言,Ct很小。
扩展资料:
定压过程:
压力p保持不变的热力过程,又称等压过程。例如在
大气压力下,气缸中气体的受热膨胀。过程方程为:p=常数,因此V1/V2=T1/T2。它在p-V图上由水平线3-4表示。这时,系统对外所作的W=p(V2-V1)=m﹙R÷M﹚(T2-T1)=nR(T2-T1)。
外界向系统输入的热量:Q=H2-H1=mcp(T2-T1)式中R为理想气体的
通用气体常数,cp为定压比热容;H为系统的焓。
定温过程:温度T保持不变的过程,又称等温过程。例如室温下缓慢地压缩气体的过程。过程方程为:T=常数,因此,p1V1=p2V2。它在p-V图上由等边双曲线5-6表示,过程中向系统输入的热量等于系统对外界所作之功,右图公式中ln为
自然对数。
参考资料来源:百度百科-热力