氨水加热后，为什么平衡正移，加热后氨气不是会逸出吗，一水合氨的量应该减少，平衡不应该逆移吗

Question

如题所述

Answer 1

氨气逸出那么生成物减少，反应向生成物方向移动，平衡不就是正移么。追问

怪我没讲清楚，我说的是NH3`H2O=(NH4+)+(OH-)这个反应

追答

那这个方程式是吸热反应，加热后向有利于反应的方向进行。你要说加热氨气逸出，也要加热到冒烟将近沸腾了，一般还是在微微加热的时候判断可逆反应的移动。

追问

如果氨水里面加酸或碱，但它没说量的多少，那么这时判断氢离子或氢氧根的浓度怎么判断

追答

你要判断量的多少有没有影响。加酸，OH-减少，平衡正移，氢离子逐渐增大，氢氧根逐渐减少。加碱，OH-增大，平衡逆移，氢离子逐渐减少，氢氧根逐渐增大。增大减少多少要看加多少量。

追问

你的回答是在量很多的情况下吗，
题目没说量的多少怎么考虑

追答

是氢离子和氢氧根相比的浓度大小要看量的多少，但是趋势是一定的。

Answer 2

NH3+H2O=NH3.H20=NH4+ + OH- 这其中的=均是可逆符号

电离反应是吸热反应，故加热平衡左移，而化合反应是放热反应，故加热平衡左移，所以NH3.H2O的分解增加，生成氨气。另外，氨水之中本身就含有NH3分子,加热使NH3溶解度降低，从而溢出。追问

电离反应是吸热反应，故加热平衡左移.这句话有问题吧，加热平衡右移

追答

额，是正移

追问

那么最终到底怎么移动

追答

是电离还是水解平衡最终如何移动？

追问

NH3.H20=NH4+ + OH- 这个最终怎么移动

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