常温下,向 1L0.1mol?L NH4Cl 溶液中, + 不断加入固体 NaOH 后,NH4 与 NH3?H2O 的 变化趋势如右图所

Question

这题的A,B怎么考虑

Answer 1

解析：

选项A：【正确】，盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离
选项B：【错误】，此时溶液中<OH>- 由生成的NH3·H2O电离，<H>+由水电离
a是总共加入的NaOH物质的量，0.05是剩余的<NH4>+，此时溶液显碱性，NH3·H2O的电离会强烈抑制<NH4>+的水解。通常NH3·H2O的电离程度都在1%左右，而0.05 mol的1%为0.0005 mol，即5×10^（-4）mol/L，此时c（H+） = 2×10^（-11）mol/L，显然n（OH-） - n（H+） ≈ n（OH-） ，与（a - 0.05） mol相距甚远
选项C：【正确】，加入碱，c（H+）迅速降低，其趋势比c（NH4+）大
选项D：【错误】，此时NaOH与NH4Cl完全反应，溶液中c（Na+）= c（Cl-）= 0.1 mol/L
NH3·H2O为弱碱部分电离，所以此时c（OH-）必然小于 0.1 mol/L，而且远远小于 c（NH3·H2O）

故选择 BD