(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H 2 NCONH 2 ) 6 ] (NO 3 ) 3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO) x 等。① 基态Fe 3+ 的M层电子排布式为 。② 尿素(H 2 NCONH 2 )分子中C、N原子的杂化方式分别是 、 ;③ 配合物Fe(CO) x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x= 。 Fe(CO) x 常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO) x 晶体属于 (填晶体类型) (2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3 ,阿伏加德罗常数为N A ,求晶胞边长a= cm。 (用含ρ、N A 的计算式表示)(3)下列说法正确的是 _。A.第一电离能大小:S>P>Si B.电负性顺序:C<N<O<F C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低D.SO 2 与CO 2 的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO 2 的溶解度更大 E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高(4)图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。 ① 图中d单质的晶体堆积方式类型是 。② 单质a、b、f 对应的元素以原子个数比1:1:1形成的分子中含 个σ键, 个π键。③ 图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因: 。
(1)①3s 2 3p 6 3d 5 (1分) ② sp 2 (1分) sp 3 (1分) ③ 5(1分)分子晶体(1分) (2)立方体(1分) (2分) (3)BC(2分)(漏选得1分,多选、错选不得分) (4)①面心立方最密堆积 (1分)② 2 (1分) 2(1分) ③硝酸分子是极性分子,易溶于极性溶剂的水中 硝酸分子中氢氧键易与水分子间形成氢键(2分) |