我不知道题主为什么要特别强调“完全”，实际上润湿是绝对的，不润湿是相对的，存在完全润湿，不存在完全不润湿。因为如周禹所说，液体与固体（新形成的表面）的表面张力-（液体与空气（消失的表面）的表面张力+固体与空气（消失的表面）的表面张力）总是小于零（表面张力与比表面吉布斯自由能实际上是一个概念），即润湿过程总能自发进行，这一点可通过对在固体表面的液滴进行受力分析得出，鉴于题主不是专门搞化学的就不细说了。
完全润湿被定义为液滴可在固体表面上完全铺展开成为很薄的一层，即接触角=0。不润湿被定义为液滴在固体表面呈收拢状，即接触角>90度。接触角指气液固三相交点处沿气液界面的切线与液固表面的夹角，可由几个界面之间的表面张力算得，更多地直接由毛细实验测定。接触角在0到90度之间则称能润湿。这是对润湿现象的宏观认识。
但是涉及固体的表面张力都很难测定，也没有十分准确的数值，这是由固体的结构决定的。放在显微镜下，你会发现肉眼看上去平整完美的固体表面其实凹凸不平，还有各种缺陷，这种“凹凸”和缺陷的分布还不均匀；这就意味着哪怕是同一块金属板的不同区域，它们对同一种液体的表面张力都可能会有差异。这也是题主你在评论中提到的强调“干净的”锌板的原因，“干净”可以尽可能减少表面的不均一程度，不要把它狭义地理解为没有氧化。
至于究竟能不能浸润，浸润程度如何，目前主要还是凭经验、做实验。观察一下接触角就可以了，简便易行。
简单定性地说，汞属于金属，表面张力来自于内部的金属键，会与同为金属的铁铜等亲和力较大，而与内部为离子键和共价键的玻璃不太亲和。在周期表上可以看出，品雪所说的铅与汞为相近的重金属，锌与汞为同族金属，性质有相近之处，它们之间的接触角可能较小，甚至完全润湿；事实确实如此，汞与大多数金属浸润强到可在室温下“溶解”对方而形成合金（称为汞齐）。可以想见如果金属表面有氧化物或其它非金属的杂质，杂质中不同类型的化学键对固体的表面性能会有一定影响。只是定性的推断，实践是检验真理的唯一标准。
是在常温、常压下唯一以液态存在的金属。熔点-38.87℃，沸点356.6℃，密度13.59克/立方厘米。内聚力很强，在空气中稳定，常温下蒸发出汞蒸气，蒸气有剧毒。天然的汞是汞的七种同位素的混合物。汞微溶于水，在有空气存在时溶解度增大。汞在自然界中普遍存在，一般动物植物中都含有微量的汞，因此食物中，都有微量的汞存在，可以通过排泄、毛发等代谢。
合金类型
合金：汞容易与大部分普通金属形成合金，这些合金统称汞合金（或汞齐）。能与汞形成合金的金属包括金和银，但不包括铁，所以铁粉一直以来被用于置换汞。其他一些第一行的过渡金属难于形成合金，但不包括锰、铜和锌。其他不易与汞形成合金的元素有铂和其他一些金属。钠汞齐是有机合成中常用的还原剂，也被用于高压钠灯中。当汞和铝的纯金属接触时，它们易于形成铝汞齐，因为铝汞齐可以破坏防止继续氧化金属铝的氧化层（毛刷实验），所以即使很少量的汞也能严重腐蚀金属铝。出于这个原因，绝大多数情况下，汞不能被带上飞机，因为它很容易与飞机上暴露的铝质部件形成合金而造成危险。
液态类型
液态：作为金属的汞，在常温下却离奇地以液态存在。相对论收缩效应理论能为这一不寻常的现象提供解释。与金相仿，汞的6s 轨道在收缩的同时并趋于稳定化导致了一种称之为“惰性电子对”效应：汞的6s2壳层在成键过程中呈现惰性。可以看到汞的6s26p激发能远远超过镉和锌的相应激发能。按照一般周期规律能量间隔应随主量子数增加而减小。所以，由锌到镉能量间隔变小在预料之中，然而由镉到汞该能量间隔反而陡然增加。这里可以再次看到正是相对论收缩效应致使全满的6s2壳层安然稳定，于是汞的6s26p能量间隔骤增。只要得不到所需的激发能，具有惰性6s2壳层的汞原子之间就无法形成强键。基态Hg2仅靠范德华力相互维系，所以金属汞在常温下呈液态。
