初三化学，大家帮帮忙啊~~~~此问题共有5小问，每个小问互不相关！！！大家帮帮忙

Question

①看图怎么看是否是饱和还是不饱和？②看图怎么看出它的溶质质量分数的变化？③某工厂常用1体积的浓硫酸（密度为1.84g每cm³，溶质质量分数为98%稀）和7体积的蒸馏水混合来配置体积比浓度为1：7的稀硫酸，该稀硫酸中的溶质质量分数最低于（）（有过程）④A：溶解，B:加热浓缩，C降温，D：过滤，E：趁热过滤。若KNO3晶体中有少量NaCl,提纯KNO3的操作步骤（ ）；若NaCl晶体中含有少量KNO3，提纯NaCl其操作步骤是（）（填ABCDE)⑤取70克某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10克水，析出4克氯化钾固体，则剩余溶液含溶质质量为（）（有过程）

Answer 1

1、溶解质量不再增加；浓度不再改变；（这得看具体图像啊……）
2、溶质在减少，溶液质量不变，质量分数变小，反之成立。
饱和溶液降温，溶质质量分数减小，因为温度小了，溶解度低了，容的少了，溶液质量还没变。反之亦然。（这是不也得有个具体图像才好分析啊……）
3、是“最低为”？
答：假设1升浓硫酸和7升水混合
纯硫酸的质量=1000*1.84*98%=1803.2克
溶液的总质量=1000*1.84+1000*7=8840克
该稀硫酸中溶质的质量分数=1803.2/8840=20.4%
4、 （A、B、C、D）降温结晶：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。硝酸钾受温度影响大。
（ABE）蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。氯化钠多，硝酸钾少，用蒸发结晶合适。
5、4 x
—=— 饱和么~溶液中溶质质量和溶液质量之比是相同的。
10 60

Answer 2

第二问，一般的物质随温度的升高溶解度增大，溶质的质量分数增大，向上升的曲线 氯化钠基本不变，氢氧化钙随温度的增加溶解度减小，溶质的质量分数降低，向下降的曲线